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    【题目】沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．

    （1）粗制晶体中常含有杂质．

    ①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ．

    A. 氯水

    然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．

    A.NaOH

    （2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知时．

    （3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______

    （4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

    【答案】 B CD 白色沉淀转化为红褐色沉淀

    【解析】本题主要考查沉淀溶解平衡.

    （1）①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是B ，ACD会产生杂质离子．

    然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的CD，AB会产生杂质离子．

    （2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，开始生成需要的c(OH－)较小，所以先生成沉淀，生成该沉淀的离子方程式为.

    （3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， = .

    （4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是白色沉淀转化为红褐色沉淀，产生该现象的原因是.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

    已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

    ② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

    （2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。

    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

    ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快

    ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶

    （5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。

    仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”) ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用离子方程式表示）

    （2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

    ① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

    ② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

    太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25％左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：

    （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是________（写化学式）。

    （2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：

    ① H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

    ② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

    ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

    则CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。

    （3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。

    ① 工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为

    CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。

    ②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

    PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________， “放空气体”的主要成分为_______。

    （4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示：

    ① 该反应的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。

    ② 欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是______。

    a．适当降低反应体系的温度 b．及时移出体系中的CO2 c．加入合适的催化剂

    d．减小容器的容积 e．增大Fe2O3的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：

    （1）可作净水剂，其原理是 ______ 用必要的化学用语和相关文字说明．

    （2）相同条件下， 的中 ______ 填“等于”、“大于”或“小于”中

    （3）均为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

    ①其中符合 的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ；

    ②时， 的 中 ___ mol/L

    （4）室温时，向100mL溶液中滴加溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）

    A. 若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸

    B. 若A为金属单质，则组成A的元素一定位于第三周期第IA族

    C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝发生钝化

    D. 若A是共价化含物，A的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热△H约为（ ）

    A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1

    C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

    A．G的指针指向B极

    B．U中阳离子向A极移动

    C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

    D．一段时间后，B中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图示是由3个圆所构成的类别关系图，其中I为大圆，II和III分别为大圆之内的小圆。下列选项中符合这种类别关系的是( )

    A. I: DNA II: RNA III:核酸

    B. I：还原性糖 II：果糖 III：蔗糖

    C. I：固醇 II：胆固醇 III：维生素D

    D. I：蛋白质 II：酶 III：激素

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