Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

质量分数：36.5％

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是___mol/L。

（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为2.00mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取___mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。

②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、__和___。

③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)

a.用量筒量取浓盐酸时俯视___；

b.向容量瓶中滴加蒸馏水定容时俯视__；

c.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水__。

（4）取所配制的2mol/L的稀盐酸50mL，加入足量的碳酸钙固体，求可以制得标准状况下的CO2气体体积___？若忽略反应过程中的体积变化，求所得溶液中CaCl2的物质的量浓度？（写出解题过程）。___

Answer 1

【答案】11.9 BD 16.8 100mL容量瓶 胶头滴管 偏小 偏大 无影响 1.12L 1mol/L

【解析】

（1）根据 计算该浓盐酸的物质的量浓度；

（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；

（3）①根据稀释前后溶质物质的量不变计算浓盐酸的体积；

②根据实验步骤判断需要的仪器；

③根据判断误差；

（4）根据方程式 计算。

（1）该浓盐酸的物质的量浓度11.9 mol·L－1；

（2）A．溶液中HCl的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故不选A；
B．溶液的浓度，与溶液的体积无关，故选B；
C．溶液中Cl-的数目N=cVNA，所以与溶液的体积有关，故不选C；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故选D；

（3）①设需要量取VmL上述浓盐酸，则11.9 mol·L－1×VmL=100mL×2.00mol/L，V=16.8mL；

②配制该溶液需要用25mL的量筒量取16.8mL浓盐酸，在烧杯中溶解，然后转移到100 mL容量瓶中，并用胶头滴管定容，需要的仪器是25mL量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管；

③a.用量筒量取浓盐酸时俯视，浓盐酸体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度小；

b.向容量瓶中滴加蒸馏水定容时俯视，溶液体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度大；

c.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，所配制的稀盐酸的物质的量浓度无影响。

（4）50mL 2mol/L的稀盐酸中溶质的物质的量是0.05L× 2mol/L=0.1mol，设生成标准状况下的CO2气体体积VL，生成CaCl2的物质的量为ymol；

2mol 1mol 22.4L

0.1mol ymol VL

、

V=1.12L、y=0.05mol，

所得溶液中CaCl2的物质的量浓度1mol/L。