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    【题目】(1)计算在0.2 g H2中含有____个H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，标准状况下，44.8 L O2的体积为___mol。

    (2) 2.3 g Na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2___L。

    (3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物质的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

    【答案】0.2NA 2 4 8 2 1.1 1.12 1.2 <

    【解析】

    (1)先计算0.2gH2的物质的量，再判断含有H原子的物质的量；1个CO(NH2)2分子中含1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，结合个数之比等于物质的量之比解答；根据n=计算；

    (2)根据n=计算判断；依据钠与水反应的化学方程式计算氢气的物质的量及标况下体积；

    (3)根据Al2(SO4)3的化学式计算硫酸根物质的量，溶液中的铝离子会发生水解反应，据此分析判断。

    (1)0.2gH2的物质的量为=0.1mol，含有H原子的物质的量为0.2mol，共含有0.2NA个H原子，1个CO(NH2)2分子中含1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，则2mol CO(NH2)2中含2mol C，2mol×2=4mol N，2mol×4=8mol H；标准状况下，44.8 L O2的体积为=2mol，故答案为：0.2NA；2；4；8；2；

    (2)2.3gNa物质的量为=0.1mol，含有电子数为：0.1mol×11=1.1mol；依据2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，可知0.1mol钠与水反应生成氢气的物质的量为：0.1mol×=0.05mol，标况下的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.1；1.12；

    (3)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol，溶液中铝离子能够发生水解反应，故Al3+物质的量＜0.4mol×2=0.8mol，故答案为：1.2；＜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19g/cm3

    质量分数：36.5％

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度是___mol/L。

    （2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为2.00mol/L的稀盐酸。

    ①该学生需要量取___mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。

    ②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、__和___。

    ③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    a.用量筒量取浓盐酸时俯视___；

    b.向容量瓶中滴加蒸馏水定容时俯视__；

    c.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水__。

    （4）取所配制的2mol/L的稀盐酸50mL，加入足量的碳酸钙固体，求可以制得标准状况下的CO2气体体积___？若忽略反应过程中的体积变化，求所得溶液中CaCl2的物质的量浓度？（写出解题过程）。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是MnO2工业制备及对含Mn2+废水处理的有关问题，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ， Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，回答下列问题：

    (1)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极反应式为___________。

    (2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3时会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq) Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝_________(保留一位小数)。

    (3)废水中的Mn2+，也可用NH4HSO4调节溶液的pH。室温时，往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示 (反应前后溶液总体积变化忽略不计) 。

    a点c(NH4+)＋c(NH3 .H2O)＝__________mol·L－1 ；图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________；b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程，关于该流程下列说法正确的是（ ）

    A.操作①、③对应的分别是萃取、分液

    B.操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要蒸馏烧瓶

    C.X、Y、Z 可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3

    D.要得到纯净的氯化钾晶体，必须在无色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

    B. 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大

    C. 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小

    D. 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

    B.CuO+H2Cu+H2O

    C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O

    D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

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    B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    D. 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

    B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)

    C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同

    D. 苯、盆烯()与棱晶烷属于同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是

    A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物

    C.H2C2O4在反应中被还原D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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