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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是

    A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物

    C.H2C2O4在反应中被还原D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    【答案】A

    【解析】

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。

    A．Cl元素的化合价降低，KClO3在反应中得到电子被还原，故A错误；
    B．Cl得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故B错误；
    C．C元素的化合价升高，H2C2O4在反应中失去电子被氧化，故C正确；
    D.1molKClO3参加反应，由化合价变化可知转移电子为1mol×(54)＝1mol，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)计算在0.2 g H2中含有____个H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，标准状况下，44.8 L O2的体积为___mol。

    (2) 2.3 g Na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2___L。

    (3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物质的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具体如下：

    (1)需______gNaOH。

    (2)配制过程中，下列仪器不会用到的是__________(填序号），尚缺少的玻璃仪器是______________。

    A.托盘天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.胶头滴管

    (3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_________。

    (4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线____________处时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的__________正好与刻度线_______。将瓶塞子盖好，反复____________摇匀。

    (5)下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。

    A.转移 B.称量 C.定容 D.洗涤 E.冷却 F.溶解 G.摇匀

    II.乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

    用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

    指出其中错误之处____________________________。

    III.在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”.“偏高”.“无影响”)：

    (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

    (2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

    (3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

    (4)转移时不慎将溶液倒在瓶外；____________；

    (5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。

    （1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式____。

    （2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式__；

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）

    （3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___。

    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：

    (1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______________________________；

    (2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：____________________________________________；

    (3)为了检验乙烯的生成及乙烯的不饱和性，试管中应盛放_________，现象为___________；

    (4)洗瓶中盛放的试剂为____________________，作用__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）：

    下列说法中不正确的是

    A. 该反应是取代反应

    B. 若R为CH3时，a的电子式为

    C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种

    D. 若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    制取少量纯净的CO2气体

    用CCl4提取溴水中的Br2

    除去CO2中少量的HCl

    蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

    装置或仪器

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：

    （1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。

    （2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。

    （3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。

    （4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是

    A. 10min内NO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

    B. 若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的

    C. 若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

    D. 若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于

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