【题目】I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需______gNaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是__________(填序号），尚缺少的玻璃仪器是______________。
A.托盘天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线____________处时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的__________正好与刻度线_______。将瓶塞子盖好，反复____________摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。
A.转移 B.称量 C.定容 D.洗涤 E.冷却 F.溶解 G.摇匀
II.乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
指出其中错误之处____________________________。
III.在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”.“偏高”.“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外；____________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。
【答案】4.0 B 500ml容量瓶、烧杯 加速溶解 引流 1～2cm 胶头滴管 凹液面的最低点 相切 倒转摇匀 F E A D C 在量筒中稀释；蒸馏水加到浓硫酸中 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高
【解析】
I.(1)选择使用500mL容量瓶，根据m=cVM计算物质的质量；
(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器及缺少的仪器的名称；
(3)根据配制溶液的步骤确定玻璃棒的作用；
(4)根据配制溶液的定容操作方法书写；
(5)配制物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。
II.根据仪器的作用及浓硫酸溶于水放出热量分析；
III.分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析。
Ⅰ.⑴由于化学实验仪器没有480 mL的容量瓶，所以只能用500 mL的容量瓶，m=nV，n=cV，其中V=500 mL=0.5L，故需要NaOH的质量m(NaOH)= 0.2mol/L ×0.5L×40g/mol=4.0g。
⑵在配制过程中，托盘天平是用来称量NaOH的质量，需要用500 mL的容量瓶，在烧杯中溶解固体药品时要用玻璃棒搅拌，转移溶液时要使用玻璃棒引流，胶头滴管在定容时用到。可见不能使用250mL容量瓶，故合理选项是B；缺少的是500 mL容量瓶、烧杯；
⑶第一次用玻璃棒是在溶解时用，作用是搅拌，加速固体物质溶解；第二次使用玻璃棒，作用是引流；
⑷在定容时，当液面接近刻度线1～2cm时应用胶头滴管滴加，当液体凹液面的最低处刻度线相切时停止滴加，然后上下反复倒转摇匀，就得到了500mL0.2mol/L的NaOH溶液。
⑸配制溶液的一般步骤为：称量→溶解→冷却至室温→转移→洗涤→定容→摇匀，故合理顺序是：B→F→E→A→D→ C→G；
II.量筒为精密仪器，不能用于稀释浓溶液，浓硫酸稀释产生大量的热，稀释时应将浓硫酸缓缓注入水中，所以错误之处在于：在量筒中稀释；蒸馏水加到浓硫酸中；
III.(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，导致称取溶质氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低；
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低；
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，使溶液浓度偏高。
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轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列是MnO2工业制备及对含Mn2+废水处理的有关问题，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ， Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，回答下列问题：
(1)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极反应式为___________。
(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3时会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq) 
Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝_________(保留一位小数)。
(3)废水中的Mn2+，也可用NH4HSO4调节溶液的pH。室温时，往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示 (反应前后溶液总体积变化忽略不计) 。
a点c(NH4+)＋c(NH3 .H2O)＝__________mol·L－1 ；图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________；b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D. 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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【题目】科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：
(正四面体烷C4H4)、
(棱晶烷C6H6)、
立方烷C8H8)等，下列有关说法正确的是
A. 立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃
B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同
D. 苯、盆烯(
)与棱晶烷属于同分异构体
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【题目】T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是
A. 容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）
2Z（g）
B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
D. 保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大
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【题目】实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置：
（1）从下图选择适合A处的装置__________（填序号）。
（2）装置C的实验现象 ____________________________。
（3）装置B中干燥红色布条是否褪色_________（填“是”或“否”），请说明理由____________。
（4）确定装置D的溶液中存在Cl-的试验方法是______________________________。
实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量_______gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。
②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
（5）完成步骤一的空格。
（6）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________molL-1。
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【题目】研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题:
I.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
C（s）+H20（g）
CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol
②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：
化学键 |
| H-H | H—C | H-O |
E/（kJ/mol） | 1072 | 436 | 414 | 465 |
（1）煤直接甲烷化反应C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H为_______kJ/mol，该反应在______（填“髙温”或“低温”）下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：
2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 C02平衡转化率的影响如图所示：
（2）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C02的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。
（3）250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolC02和3molH2，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
（4）反应前1小时内的平均反应速率V（H2）为_________mol/（L·h），该温度下C02的平衡转化率为_________。
IV.电解逆转化制乙醇
（5）科研人员通过反复实验发现：C02可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_________极（“阴”或“阳”），该电极的反应式为_________。
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
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【题目】如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。其中：A中盛有MnO2，B中盛有浓盐酸。
（1）用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。不考虑HCl的挥发，
则两种方法生成的氯气的量是方法①___②（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）仪器B的名称是__。
（3）C中盛饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的__气体。
（4）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是__。
（5）E中装铁粉，其中发生反应的化学方程式是__。
（6）G中盛有NaOH溶液，目的是___。其中发生反应的离子方程式是___。
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