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    【题目】下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：

    (1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______________________________；

    (2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：____________________________________________；

    (3)为了检验乙烯的生成及乙烯的不饱和性，试管中应盛放_________，现象为___________；

    (4)洗瓶中盛放的试剂为____________________，作用__________________．

    【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O C + 2H2SO4CO2↑+2SO2↑ +2H2O 溴水(或溴的CCl4溶液) 溴水(或溴的CCl4溶液)褪色 NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO2、CO2等气体

    【解析】

    （1）实验室制乙烯常用乙醇在170℃消去制备乙烯，其化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。

    （2）持续加热，乙醇会被浓硫酸碳化，生成的C与浓硫酸在高温下发生氧化还原反应生成CO2和SO2，化学方程式为C + 2H2SO4CO2↑+ 2SO2↑ +2H2O。

    （3）为了检验乙烯的生成及乙烯的不饱和性，试管中应盛放溴水(或溴的CCl4溶液)，现象为溴水(或溴的CCl4溶液)褪色。

    （4）由于反应中产生SO2和CO2，尤其是SO2可以与溴水反应，方程式为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，也能使溴水褪色，另外值得注意SO2不和溴的CCl4溶液反应，原因溴氧化SO2需要水的参与。所以洗瓶中盛装如NaOH溶液，作用是除掉SO2和CO2，同时也可以溶解乙醇蒸汽。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

    B. 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大

    C. 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小

    D. 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是

    A. 容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g）

    B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

    C. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

    D. 保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题:

    I.煤的气化

    已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

    C（s）+H20（g）CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol

    ②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol

    查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

    化学键

    H-H

    H—C

    H-O

    E/（kJ/mol）

    1072

    436

    414

    465

    （1）煤直接甲烷化反应C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H为_______kJ/mol，该反应在______（填“髙温”或“低温”）下自发进行。

    Ⅱ.合成低碳烯烃

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：

    2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 C02平衡转化率的影响如图所示：

    （2）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C02的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。

    （3）250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。

    Ⅲ.合成甲醇

    在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolC02和3molH2，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    p后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    （4）反应前1小时内的平均反应速率V（H2）为_________mol/（L·h），该温度下C02的平衡转化率为_________。

    IV.电解逆转化制乙醇

    （5）科研人员通过反复实验发现：C02可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_________极（“阴”或“阳”），该电极的反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种重要的清洁能源。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

    H2还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1＝___kJmol-1，该反应自发进行的条件为___

    A．高温 B．低温 C．任何温度条件下

    （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1__P2，判断的理由是_____。

    （3）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4

    2

    CO

    2

    1

    CH3OH(g)

    0

    0.7

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)；

    A．容器内压强保持不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=___kPamin-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是

    A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物

    C.H2C2O4在反应中被还原D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )

    A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

    C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质之间的关系图如下。

    根据所学知识回答以下问题：

    IHCl的配制

    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液。

    （1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为___mL。(保留2位有效数字)

    （2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有___。

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏低”或“偏高”)

    未洗涤烧杯___；定容时俯视刻线____。

    II探究实验

    （1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。___

    （2）下列说法正确的有___（填序号）。

    ①B转换成C发生了化学反应

    ②由A制备B，加热越久越好

    ③物质B具有丁达尔效应

    ④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的

    ⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应

    （3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，则该反应的还原产物为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

    ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

    ⑤

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为_______________________。

    （2）D的化学名称是______________________。

    （3）G的结构简式为_______________________。

    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。

    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

    反应条件2所选用的试剂是_____________________， I的结构简式为___________________。

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