【题目】氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。
（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式____。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式__；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__mol。
【答案】6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O d、c→f、e→(dc)→i NO2－e-＋H2O＝NO3-＋2H+ 0.1
【解析】
（1）由已知一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，其反应的化学方程式为6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O；答案：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的原料为Ca(OH)2和NH4Cl,在加热的条件下发生反应，生成氨气，氯化钙和水，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②A为发生装置，制得的氨气携带水蒸气，通过碱石灰进行干燥，气流方向为：a→d→c,用装置D收集氨气，因氨气密度比空气小，所以按f进气，e出气方向链接，为了处理多余的氨气，需要用F装置进行处理，因氨气极易溶于水，所以要采用防倒吸装置，连接装置E 中的I,其顺序为：发生装置→d、c→f、e→i ；所以本题答案：d、c→f、e→i；
（3）①由图可知电解时NO2发生反应可回收HNO3，据电荷守恒和原子个数守恒，结合介质环境可得电极反应式NO2+H2O-e-=2H++ NO3-；答案：NO2+H2O-e-=2H++ NO3-;
②标准状况下2.24 L NO2即0.1 mol参加反应，转移电子数为0.1 mol，阴极生成H2消耗H+为0.1 mol，则通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为0.1 mol。答案：0.1mol。
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【题目】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程，关于该流程下列说法正确的是（ ）
A.操作①、③对应的分别是萃取、分液
B.操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要蒸馏烧瓶
C.X、Y、Z 可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3
D.要得到纯净的氯化钾晶体，必须在无色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可
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【题目】科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：
(正四面体烷C4H4)、
(棱晶烷C6H6)、
立方烷C8H8)等，下列有关说法正确的是
A. 立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃
B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同
D. 苯、盆烯(
)与棱晶烷属于同分异构体
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【题目】实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置：
（1）从下图选择适合A处的装置__________（填序号）。
（2）装置C的实验现象 ____________________________。
（3）装置B中干燥红色布条是否褪色_________（填“是”或“否”），请说明理由____________。
（4）确定装置D的溶液中存在Cl-的试验方法是______________________________。
实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量_______gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。
②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
（5）完成步骤一的空格。
（6）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________molL-1。
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【题目】研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题:
I.煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
C（s）+H20（g）
CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol
②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol
查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：
化学键 |
| H-H | H—C | H-O |
E/（kJ/mol） | 1072 | 436 | 414 | 465 |
（1）煤直接甲烷化反应C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H为_______kJ/mol，该反应在______（填“髙温”或“低温”）下自发进行。
Ⅱ.合成低碳烯烃
在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：
2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 C02平衡转化率的影响如图所示：
（2）图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但C02的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。
（3）250℃时，该反应的平衡常数K值为__________。
Ⅲ.合成甲醇
在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入lmolC02和3molH2，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
（4）反应前1小时内的平均反应速率V（H2）为_________mol/（L·h），该温度下C02的平衡转化率为_________。
IV.电解逆转化制乙醇
（5）科研人员通过反复实验发现：C02可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_________极（“阴”或“阳”），该电极的反应式为_________。
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【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
(1)（分子式的确定）
①将4.6 g有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该有机物的分子式是__________；
②根据价键理论，预测A的所有可能结构并写出结构简式_____________，_____________。
(2)（结构式的确定）经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为______________
(3)（性质实验）
① A在一定条件下脱水可生成B，B可发生加聚反应合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：__________________________________________________．
②体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：__________________________．
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分。当左边充入2molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为（ ）
A.3：1B.1：1C.1：2D.1：3
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【题目】以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和重要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)
已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3
CH3OH+
请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为___________；A的化学名称为___________。
(2)C中所含官能团的名称为___________；D的分子式为___________。
(3)反应②的化学方程式为______________________。
(4)A的下列性质中，能反映支链对苯环结构产生影响的是___________(填字母)。
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．向稀溶液中加入浓溴水后，产生沉淀
(5)芳香化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则E有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。
(6)以CH3OH和CH3ONa为原料(其他试剂任选)，设计制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线：CH3OH
______。
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