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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

    B.CuO+H2Cu+H2O

    C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O

    D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

    【答案】B

    【解析】

    属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降。

    A．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；

    B．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、H元素化合价由0价变为+1价，所以属于氧化还原反应，故B正确；

    C．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；

    D．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)

    A. 电负性：④＞③＞②＞①

    B. 原子半径：③＞④＞②＞①

    C. 第一电离能：④＞③＞②＞①

    D. 最高正化合价：③＞④=②＞①

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    【题目】某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0molL－1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　）

    A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O

    B.若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 molL﹣1

    C.取该溶液5.0 mL恰好与0.1 molL－1 AgNO3100 mL溶液完全反应

    D.取10mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 molL－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 CO（NH2）2，原理如图。下列有关说法正确的是

    A. a为电源的负极

    B. 电解前后，阴极室溶液的pH不变

    C. 阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑

    D. 若两极共收集到气体产品13.44L，则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)计算在0.2 g H2中含有____个H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，标准状况下，44.8 L O2的体积为___mol。

    (2) 2.3 g Na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2___L。

    (3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物质的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

    (MMA)

    下列说法正确的是

    A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2

    B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇

    C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

    D. MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

    已知:

    步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

    回答下列问题:

    （1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

    （2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

    （3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

    （4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

    （5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

    (6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. 对应的简单离子半径：C>D>B

    B. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

    C. 电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

    D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）：

    下列说法中不正确的是

    A. 该反应是取代反应

    B. 若R为CH3时，a的电子式为

    C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种

    D. 若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成

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