【题目】某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0molL-1MgCl2 溶液”,对该试剂理解正确的是( )
A.该溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B.若取 50mL 溶液,其中的 c(Cl-)=1 molL﹣1
C.取该溶液5.0 mL恰好与0.1 molL-1 AgNO3100 mL溶液完全反应
D.取10mL该溶液加水10 mL,所得MgCl2溶液的浓度为0.5 molL-1
【答案】C
【解析】
A选项,该溶液中含有的微粒主要有:Mg2+、Cl-、H2O,不含MgCl2,故A错误;
B选项,若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=2c(MgCl2) = 2×1 molL﹣1= 2 molL﹣1,故B错误;
C选项,取该溶液5.0 mL,5 mL溶液中氯离子物质的量,0.1 molL-1 AgNO3100 mL溶液中银离子物质的量,两者物质的量相等,因此两者恰好完全反应,故C正确;
D选项,取10mL该溶液加水10 mL,由于溶液中加水,两者密度不相同,体积不能加和,因此溶液体积小于20 mL,所以得到的MgCl2溶液的浓度为大于0.5 molL-1,故D错误;
综上所述,答案为C。
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【题目】某铝土矿主要含Al2O3。某课题组以此为原料回收氧化铝,设计实验流程如下:
(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作名称是______,实验中除了烧杯和玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器是______________。
(2)写出步骤(Ⅱ)中生成Al(OH)3的离子方程式_______________________________。
(3)实验室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好选用________(填序号)。
A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.二氧化碳
(4)取54g铝土矿进行实验,最后得到氧化铝51g,则该铝土矿中铝的含量为______(假设实验过程没有损失)。
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B. H3O+离子中存在配位键
C. 已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y, 第一电离能X一定大于Y
D. 在面心立方堆积的金属晶体中,属于1个晶胞的金属原子有4个
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【题目】(1)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示,然后回答问题:
①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应________ (填“需要”或“不需要”)加热,该反应的ΔH=________ (用含E1、E2的代数式表示)。
②已知热化学方程式:H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol,则其逆反应的活化能为_____________。
(2)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32 g 的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式______________________。
(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__kJ。
(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
由此计算ΔH1=____kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=____kJ·mol-1。
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【题目】下列是MnO2工业制备及对含Mn2+废水处理的有关问题,已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 , Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,回答下列问题:
(1)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,其阳极反应式为___________。
(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3时会产生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH-(aq) Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),该反应的平衡常数K=_________(保留一位小数)。
(3)废水中的Mn2+,也可用NH4HSO4调节溶液的pH。室温时,往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示 (反应前后溶液总体积变化忽略不计) 。
a点c(NH4+)+c(NH3 .H2O)=__________mol·L-1 ;图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是__________;b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
B.常温常压下, 由O3与O2组成的混合气体48g含有的原子数为3NA
C.标准状况下,33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5NA
D.常温常压下,7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为0.3 NA
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【题目】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程,关于该流程下列说法正确的是( )
A.操作①、③对应的分别是萃取、分液
B.操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要蒸馏烧瓶
C.X、Y、Z 可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3
D.要得到纯净的氯化钾晶体,必须在无色溶液B中加入稀硫酸至中性,然后蒸发结晶即可
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B.CuO+H2Cu+H2O
C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O
D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
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【题目】实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置:
(1)从下图选择适合A处的装置__________(填序号)。
(2)装置C的实验现象 ____________________________。
(3)装置B中干燥红色布条是否褪色_________(填“是”或“否”),请说明理由____________。
(4)确定装置D的溶液中存在Cl-的试验方法是______________________________。
实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一:配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液,配制过程如下:
①称量_______gNaOH固体,在烧杯中用适量蒸馏水溶解,冷却。
②将烧杯中的溶液转移至________中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞,上下颠倒摇匀,将所配溶液转移至指定试剂瓶中,贴上标签。
步骤二:取2.00mL反应后A中的溶液,稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液,恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
(5)完成步骤一的空格。
(6)根据实验数据,计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________molL-1。
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