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    在下列元素中,原子半径最小的是


    1. A.
      C
    2. B.
      N
    3. C.
      O
    4. D.
      F
    D
    试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。四种元素都是第二周期元素，则原子半径最小的是F，答案选D。
    考点：考查原子半径的判断
    点评：该题四基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确原子半径的比较规律，然后灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4） 3-
    n2
    ]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
    （1）①PFS中铁显
    +3
    +3
    价，铁原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ． 
    ②O元素的第一电离能
    小于
    小于
    N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因
    因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
    因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
    ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为
    sp3
    sp3
    ．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
    4
    4
     个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
    2
    2
    mol氢键．
    （3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
    氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
    氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?揭阳一模）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出C原子的价层电子排布图
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．（写元素符号）
    （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
    元素 M F
    电离能（kJ?mol-1） I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    ．
    （4）晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为
    68%
    68%
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 比任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年贵州省湄潭中学高一下学期期中考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    周期\主族
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		?
    		 
    		 
    		 
    		 
    		?
    		 
     
    【小题1】写出下列元素符号：④              ；?            。
    【小题2】画出原子的结构示意图：⑤              ；?                    。
    【小题3】在①～?元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
    【小题4】元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          。
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同  
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    【小题5】 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成             （填离子或共价）化合物。
    【小题6】元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）
    【小题7】 在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三“联测促改”活动理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。

    请回答下列问题：

    （1）X2分子中σ键和π键数目比是          。

    （2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是    。

    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是     。

    ①X的第一电离能在同族元素中最小

    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3 杂化

    ④W属于d区的元素

    （4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是                               。

    （5）将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                            。

     

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