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    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．请回答：
    （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？
    在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
    在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
    ．
    （3）实验中，用a g铜片和V mL 18mol?L-1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
    反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是
    ad
    ad
    （填序号字母）．
    a．铁粉  b．BaCl2溶液  c．银  d．Na2CO3溶液
    （4）在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为
    [18-
    125(a-b)
    4V
    ]mol/L
    [18-
    125(a-b)
    4V
    ]mol/L
    ．
    分析：（1）试管Ⅰ中发生的反应是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）在Ⅲ中试管口处放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SO2，同时把铜丝抽出使反应停止；
    （3）①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解是因为浓硫酸变稀后铜和稀硫酸不反应；
    ②验证硫酸剩余应验证H+的存在，而不能验证SO42-；
    （4）依据反应铜的质量计算物质的量，结合化学方程式计算反应的硫酸溶质物质的量，得到剩余硫酸溶质物质的量，反应前后溶液体积不变为Vml，计算得到剩余硫酸的浓度；
    解答：解：（1）试管Ⅰ中发生的反应是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）为防止SO2逸出污染空气，应在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SO2，且在实验结束时应立即将铜丝上移，离开液面，使反应停止；
    故答案为：在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面；
    （3）①Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余；
    故答案为：反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应；
    ②验证硫酸剩余应验证H+的存在，而不能验证SO42-，因为有CuSO4生成；
    a．铁粉和酸反应生成氢气证明，故a符合；
    b．BaCl2溶液不能验证，故b不符合；
    c．银不与酸反应，不能证明硫酸的存在，故c不符合；
    d．Na2CO3溶液可以和酸反应生成二氧化碳，能证明硫酸的存在，故d符合；
    故答案为：ad；
    （4）用a g铜片和V mL 18mol?L-1的浓硫酸放在试管中共热，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g（假设反应前后溶液的体积不变），反应的铜质量为ag-bg，依据化学方程式计算，Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    反应的硫酸物质的量为
    a-b
    64
    ×2    mol，剩余硫酸物质的量=18mol/L×V×10-3L-
    a-b
    64
    ×2    mol=[18V×10-3-
    a-b
    64
    ×2    ]mol；
    剩余硫酸浓度=[18-
    125(a-b)
    4V
    ]mol/L；
    故答案为：[18-
    125(a-b)
    4V
    ]mol?L-1 ；
    点评：本题考查了浓硫酸性质的实验验证和实验设计分析判断，掌握浓硫酸性质是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是
    ④
    ④
    （序号）
    ①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④饱和的NaHSO3溶液
    （3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2
    溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
    溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
    ，反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ，而D中则是由于SO2具有
    漂白性
    漂白性
    ．
    （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是
    碱液
    碱液
    ，其作用是
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    ．
    （5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是
    ②③
    ②③
    ．（填序号）
    ①观察稀硫酸溶液呈无色  ②观察CuSO4粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色．
    （6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是
    反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应
    反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ．
    （2）实验过程中，装置B中产生的现象是
    溶液颜色由紫色逐渐褪去
    溶液颜色由紫色逐渐褪去
    ，这个现象说明SO2具有的性质是
    还原性
    还原性
    ．
    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）
    2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
    2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
    ．
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
    品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    ．
    （5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
    是
    是
    （填“是”或“否”），请说明你的理由
    浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
    浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
    ．
    （6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    ．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是
    10NA
    10NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
    （1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：
     
    ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．
    ②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
    （2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出
     
    ．
    用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
    实验操作 实验现象 结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄
    振荡后CCl4层无明显变化    		 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
     
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去．
    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．
    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：
     
    ．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
    已知：Na2SO3+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+SO2↑+H2O
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
     
    ．
    （2）实验过程中，C中的现象是
     
    ，说明SO2具有
     
    性．
    （3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
    精英家教网
    根据实验事实判断该白色沉淀的成分是
     
    （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是
     
    （填字母编号）．
    a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸     b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
    c．BaCl2溶液中可能混有NaOH      d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
    （4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验．
    精英家教网精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
     
    ；其中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是
     
    、
     
    ，这些现象分别说明SO2具有的性质是
     
    和
     
    ；
    （3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①请写出实验室制取氯气的化学方程式：
     
    ；
    如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：
     
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
     
    ．

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