Question

【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。

回答下列问题：

（1）氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_________________________，配制溶液定容时俯视会导致Na2S2O3溶液的浓度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________________及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以_________作指示剂，如何判断该反应到达终点_________________________________________________；若反应中消耗Na2S2O3溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

（4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果___________。（填“偏高”或“偏低”）

Answer 1

【答案】容量瓶和玻璃棒偏高氧气淀粉溶液当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色400偏高

【解析】

（1）由题述信息可知“氧的固定”中发生反应的化学方程式为；（2）配制一定物质的浓度的溶液所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶、玻璃棒、容量瓶等，故答案为容量瓶和玻璃棒；定容时俯视会造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故答案为偏高；（3）水样经固氧、酸化后，滴入淀粉，溶液呈蓝色，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点时溶液的蓝色恰好完全褪去；根据关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3，可知水样中溶解氧含量为[（0.5×10×10-3）÷4×32×103]÷0.1=400（mg·L1），故答案为：淀粉、当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色、400；（4）若滴定前平视，滴定后仰视会造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，从而导致测量结果偏高，故答案为偏高。