[题目]三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料制取草酸镍(NiC2O4·2H2O).再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍.已知草酸的钙.镁.镍盐均难溶于水.工艺流程图如图所示:请回答下列问题:(1)操作Ⅰ为 .(2)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ,②加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.0-5.0.用化学用语� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为__________________________。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____________________________；

②加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.0～5.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的_________________________________________________________________。

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________________________________。

（4）加入草酸后如何证明沉淀完全______________________________________________；

过滤NiC2O4沉淀时如何洗涤沉淀_________________________________________________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池负极的电极反应式为__________________________。

【答案】加酸溶解，过滤2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OCO32-+2H+═CO2↑+2H2O ，CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-先与酸反应，之后再水解使溶液呈碱性促进铁离子水解沉淀完全2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+ CO2↑静置取上层清液少许于试管中，再加入少量草酸溶液，若试管内无沉淀产生说明已经沉淀完全沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次Al+4OH--3e- = AlO2-+2H2O

【解析】

（1）分析框图：含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主），要使之变成离子，应该加酸溶解，溶解金属，再除去不溶物过滤，故答案为：加酸溶解，过滤；（2）①加双氧水的目的是氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，②加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，故答案为：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O ，CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-先与酸反应，之后再水解使溶液呈碱性促进铁离子水解沉淀完全；（3）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO2）生成Ni2O3、CO、CO2，故答案为2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+ CO2↑；（4）若Ni2+沉淀完全，则再加入草酸溶液时不再出现沉淀，故答案为：静置取上层清液少许于试管中，再加入少量草酸溶液，若试管内无沉淀产生说明已经沉淀完全；洗涤沉淀的操作为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次；（5）在该原电池中Al为负极，放电生成Al3+，在NaOH溶液中最终转化为AlO2-，故电极反应式为：Al+4OH--3e- = AlO2-+2H2O。

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(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_____________________________，丙中_____________________________；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________；

(4)写出甲中反应的化学方程式_________________________________________ 。

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SO2性质梳理		化学方程式
物质类别	酸性氧化物	①SO2 +H2O H2SO3
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S元素价态	S为+4价	①_______________________
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请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。

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