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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

    C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

    D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    【答案】A

    【解析】

    A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；

    B、溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；

    C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；

    D、根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3 mol，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

    （1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。

    （2）负极是_________，电极反应式是____________。

    （3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

    （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。

    （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。

    （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。

    （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：

    ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。

    ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是

    A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量

    D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是

    A. a为正极，b为负极

    B. 生产过程中氢离子由右移向左

    C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

    D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

    （1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.5kJ

    390.8kJ

    163kJ

    945.8kJ

    则△H=__________。

    （2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。

    （3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。

    ②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。

    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）

    ①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变

    ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

    （5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屈昔多巴( )是一种抗帕金森氏病药物。以下是屈昔多巴的一种合成路线( 简写为BnCl， 简写为CbzCl )：

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型为_________，其作用为_____________。

    （2）屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有_____个手性碳原子。

    （3）反应②为加成反应，则有机物X的名称为________________。

    （4）显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

    （5）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________________。

    （6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： __________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

    已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列说法不正确的是

    A. 滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8和Fe2O3

    B. 用过量CO2酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

    C. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度

    D. 灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:

    ①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;

    ②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;

    ③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

    请回答:

    (1)步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。

    (2)步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。

    (3)合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)

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