[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成28gN2.转移的电子数目为3.75NAB. 室温下.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC. 标准状况下.NA个HF分子所占的体积约为22.4LD. 高温下.0.2molFe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数目为0.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

【答案】A

【解析】

A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；

B、溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；

C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；

D、根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3 mol，故D错误。

答案选A。

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435.5kJ	390.8kJ	163kJ	945.8kJ

则△H=__________。

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（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。

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③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

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