[题目]“分子筛是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O).其中有许多笼状孔穴和通道.能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面.故此得名.利用铝灰(主要成分为Al.Al2O3.AlN.FeO等)制备“分子筛的一种工艺流程如下:(1)“分子筛的化学式用氧化物形式可表示为 .(2)铝灰水解产生的气体为 (填化学式).该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。

（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。

（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。

（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。

（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：

①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。

②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

【答案】 Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O NH3 3 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 红褐色 2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑ 加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3

【解析】（1）铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)组成复杂，用氧化物表示时，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，利用原子守恒规律可得Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；正确答案：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。

（2）铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)中只有AlN和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气；氨气分子为极性分子，含有极性键的数目为3个；加热可以促进氮化铝水解生成氨气,降低在水中的溶解度,促使逸出；正确答案：NH3；3；加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。

（3）“酸溶”时，金属铝与酸反应生成铝盐和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；正确答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

（4）铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀，该工艺中滤渣的颜色为红褐色；正确答案：红褐色。

（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有二氧化碳气体逸出，该反应的离子方程式为：2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；正确答案：2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑。

②加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，因此上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3；正确答案：加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3。

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（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。

（2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：

实验	温度/℃	起始时				平衡时
实验	温度/℃	n(CO)/mol	n(H2S)/mol	n(COS)/mol	n(H2)/mol	n(CO)/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。

③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。

（4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2

②已知下列热化学方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。

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B.②③
C.②③④
D.④

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