Question

【题目】常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积 (V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Kb(MOH)的数量级为10-11 B. 由c点可算得m=

C. a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)

Answer 1

【答案】D

【解析】常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n 的MOH溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20mL 盐酸时溶液呈碱性,说明MOH为弱碱,则MOH的浓度大于盐酸；根据c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c（MOH）×20×10-3=10×40×10-3, c（MOH）=2×10-m mol/L；由于m+n=14，n-14=-m；所以当MOH达到电离平衡时，c(MOH)平衡 =2×10-m-10-m=10-m mol/L，电离平衡常数为 Kb(MOH)=c(OH-)×c（M+）/c(MOH) 平衡=10n-14×10n-14/10-m =10-m,由于pH=m是盐酸溶液，所以m小于7，即 Kb(MOH)的数量级大于10-11，A错误；c点溶液为MCl溶液，溶液的浓度为：×10-m =×10-m mol/L, 溶液水解显酸性，溶液pH=4，c(H+)=10-4 mol/L，由于水解过程微弱，所以10-m>10-4，m<4，不能为m=，B错误；a点溶液为碱性,则,c(OH-)>c(H+)根据电荷守恒可以知道c(Cl-)<c(M+),溶液中正确的离子浓度大小为: c(M+)> c(Cl-)>c(OH-)>(H+) , C错误；b点溶液的pH=7,呈中性,则溶液中一定满足: c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Cl-)=c(M+)，D正确；正确选项 D。