Question

【题目】锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:

①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;

②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;

③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

请回答:

(1)步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。

(2)步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。

(3)合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)

Answer 1

【答案】 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%

【解析】(1)酸性条件下，Cu与双氧水反应生成铜离子和水，其反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；故答案为：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；

(2)淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，I2与a2S2O3恰好反应，I2被完全消耗，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变；

(3)由②可知发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

根据关系式：2Cu～～2Cu2+～～I2～～2S2O32-，

2 2

n(Cu) 0.01100mol/L×6.45×10-3L×5

所以 n(Cu)=0.01100mol/L×6.45×10-3L×5=5.5×6.45×10-5mol，合金中Cu的质量分数为×100%=2.06%，答：合金中Cu的质量分数为2.06%。