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    【题目】已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1 mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)减小

    D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

    【答案】C

    【解析】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．向氨水中加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．向氨水中加入少量0.1 mol/LHCl溶液，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故C正确；D．加入少量NH4Cl固体，c(NH4+)增大，电离平衡逆向移动，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是

    A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

    B. 放电时正极反应为：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+

    C. 放电时Cl 移向LiV3O8电极

    D. Li-Si合金熔点高于352℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水反应生成强碱的是（ ）

    A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

    【答案】B

    【解析】

    A. NH3溶于水生成一水合氨，属于弱碱，A错误；B. Na2O溶于水生成氢氧化钠，是强碱，B正确；C. CO2溶于水生成碳酸，属于弱酸，C错误；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是强酸，D错误，答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】利用下列装置可以完成的实验组合是

    选项

    制气装置

    洗气瓶中试剂

    瓶中气体

    A

    氯酸钾 MnO2

    浓硫酸

    O2

    B

    石灰石 稀盐酸

    NaHCO3溶液

    CO2

    C

    Zn 稀硫酸

    浓硫酸

    H2

    D

    MnO2 浓盐酸

    浓硫酸

    Cl2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL﹣1．某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

    B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

    C. 无法确定沉淀 C 的成分

    D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）

    A. 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

    B. 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

    C. 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差

    D. 图D滴定管中读数为26.50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：

    ①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

    ②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

    请回答：

    （1）仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__________。

    （2）如将装置B改为装置C(如图)，可能会导致的后果是______________________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高

    B. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

    C. 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

    D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ为__________________________。

    （2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____________________________；

    ②加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.0～5.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的_________________________________________________________________。

    （3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________________________________。

    （4）加入草酸后如何证明沉淀完全______________________________________________；

    过滤NiC2O4沉淀时如何洗涤沉淀_________________________________________________。

    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池负极的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

    (1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

    (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________________；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________________________。

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

    (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。

    A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

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