Question

【题目】已知25℃ 时，下列酸的电离常数： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氢氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氢氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列说法不正确的是（ ）

A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸

B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液中：c(CN-)+)

D. 等浓度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 在相同条件下，氢氟酸的电离平衡常数最大，所以，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是氢氟酸，A正确；B. 在相同条件下，醋酸的电离平衡常数比氢氟酸小，所以，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COONa的水解程度较大，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液小，B不正确；C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液中，c(H+)= 6.2×10-10<10-7，溶液呈碱性，由电荷守恒可知，c(CN-)<c(Na+)，B正确；D. 等浓度的NaCN和HCOONa混合溶液中，由质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)，D正确。本题选B。