练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述正确的是

    A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

    B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

    C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

    D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高

    【答案】CD

    【解析】

    A. 甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；

    B. C1、C2分别连接原电池正负极，所以是电解池的阳极、阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；

    C. C1和C3都是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；

    D. 甲、丙溶液中，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH都增大，故D正确；

    正确答案是CD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

    回答下列问题：

    ①该反应的化学方程式为___。

    ②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。

    a.增大压强 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增加A的物质的量

    （2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间/s

    浓度/mol·L-1

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/mol·L-1

    0.100

    0.070

    0.050

    a

    b

    c

    c(NO2)/mol·L-1

    0.000

    0.060

    d

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    ①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。

    ②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化学变化，也是将___________能转化为________ 能的最主要途径。植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为葡萄糖（C6H12O6），并放出氧气，请写出该反应的化学方程式：________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

    A.升高温度，可能引起由c向b的变化

    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的含铬化合物，可用于制备铬矾、火柴、铬颜料，并用于鞣革、电镀、有机合成等。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O2晶体的过程如图所示

    根据题意回答下列问题：

    (1)煅烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和 NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式为___。

    (2) NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1，反应的离子方程式为______。

    (3)滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7~8的目的为_____；滤液2调节pH约为5的目的是_____。

    物质

    溶解度(g/100g)

    0℃

    40℃

    80℃

    KCl

    28

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    Na2Cr2O7

    163

    215

    376

    (4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。分析此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因：____；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是____、____、过滤、洗涤、干燥。

    (5)KCr2O7产品含量测定：准确称取试样2.5g，配成250ml溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1硫酸、2gKI，放于暗处5min，另加l00m水，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至溶液呈黄绿色，再加人3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。进行平行实验三次，平均消耗NaS2O3标准液的体积为25.00mL.K2Cr2O7产品的纯度为______。已知有关反应如下：；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。完成下列填空：

    （1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式_____________，反应中被还原的元素是__________。

    （2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式____________。

    （3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，请再写出两个等量关系：_______

    （4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是_________。

    A.

    B.

    C.

    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：

    ①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种。

    ②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C5H8。

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质。

    ④R1CHO+R2CH2CHO

    ⑤R1CH2=CH2R2 →R1COOH+R2COOH

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为________________________________。

    （2）B到C的反应条件________________________________。

    （3）由E和F生成G的化学方程式为________________________，反应类型_________。

    （4）由D和H生成PPG的化学方程式为___________________。

    （5）写出D的最简同系物和H按1:1反应的产物______________________。

    （6）写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

    (1) 合成联氨的有关反应如下：

    NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1

    NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1

    反应2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。

    （2） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式：________。

    （3） 联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________。

    （4） 若用此碱性燃料电池作电源，电解AgNO3溶液，电解方程式为_________；若阴极析出5.40g金属银，则联氨—空气燃料电池中至少通入标准状况下空气体积________mL（假设空气中氧气体积分数为20%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】wg铁粉与含有的稀溶液完全反应后，得到wg铜，则参与反应的与的物质的量之比为

    A.B.C.D.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案