[题目](1)在某一容积为2L的密闭容器中.某一反应中A.B.C.D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:回答下列问题:①该反应的化学方程式为 .②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 .在2min时.图像发生改变的原因可能是 .a.增大压强 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增加A的物质的量(2)在100℃时.将0.01mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。

a.增大压强 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增加A的物质的量

（2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s

浓度/mol·L-1

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

0.120

试填空：

①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

【答案】4A+5B6C+4D 0.1mol·L-1·min-1 ac N2O42NO2 60% 0.0015mol·L-1·s-1

【解析】

(1)①根据图像，物质的量增加的物质为生成物，减少的物质为反应物，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，得出化学方程式；

②利用化学反应速率公式v==进行计算，根据2min后的物质的量变化情况判断影响因素；

(2)根据表中找到反应物和生成物，写出化学方程式，根据化学方程式，得出60s时达到平衡，根据浓度的变化量分别求出d，a，b，c的值；根据转化率公式和速率公式进行计算；

(1)①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.8mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，为反应物；C、D的物质的量增加，为生成物，故反应的化学方程式为4A+5B6C+4D；

②前2min时，；从图像看，2~3min时图像的斜率变大，说明化学反应速率变快，增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率；增加A的物质的量，虽能增大反应速率，但图像斜率要突变，发生改变的原因可能是ac；

(2) ①反应方程式为N2O42NO2，在时间为60s时，c(NO2)=0.120mol/L，此后浓度不在发生变化，即时间为60s时，反应达到平衡。由N2O42NO2计算得，N2O4和的浓度的变化量之比为1:2，NO2在40s时，d=(0.1-0.050)mol/L ×2=0.1 mol/L，a=(0.1-×0.120)mol/L =0.04 mol/L，60s后NO2的浓度不再发生变化，因此60s时反应达到平衡，则b=c=0.04 mol/L；N2O4的转化率为×100%=×100%=60%；

②在0~20s内，N2O4的平均反应速率为v==0.0015 mol·L-1·s-1。

练习册系列答案

蓉城中考系列答案

假期总动员寒假作业假期最佳复习计划系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关键环节考核：

(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）

(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。

学法题：通过上题第（2）问的计算，请思考利用溶度积常数（Ksp）进行定量计算，代入离子浓度时需要注意的关键是什么？__________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：

(1)蒽与X都属于________。

a．环烃 b．烃　　　c．不饱和烃

(2)苯炔的分子式为________，苯炔不具有的性质是________。

a．能溶于水 b．能发生氧化反应

c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而退色，还能使酸性高锰酸钾溶液退色的是___。

B.C6H14

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三位化学家因研究锂电池做出开创性贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点；成为目前广泛使用的锂电池。

（1）铁元素在元素周期表中的位置__；LiFePO4中Fe2+基态电子排布式是__。

（2）P的电负性___O的电负性（填写“大于”“小于”或“等于”）；PO43-的空间构型是__，中心原子的杂化方式是___。

（3）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是__。

（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__，其中Fe的配位数为__。

（5）有一种蓝色晶体[可表示为：KFex(CN)6，相对分子质量为Mr]，经研究发现，其晶胞的如图所示（K+未画出）。

①晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-有__个。

②该晶体的化学式为__。

③若晶胞中每个Fe3+和Fe2+距离用anm表示，则晶体的密度表达式是__g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项	项目	氨碱法	联合制碱法
A．	原料	食盐、氨气、生石灰	食盐、氨气、二氧化碳
B．	可能的副产物	氯化钙	氯化铵
C．	循环物质	氨气、二氧化碳	氨气、氯化钠
D．	评价	原料易得、产率高	设备简单、能耗低