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【题目】()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形),如下图所示:

(1)蒽与X都属于________

a.环烃 b.烃   c.不饱和烃

(2)苯炔的分子式为________,苯炔不具有的性质是________

a.能溶于水 b.能发生氧化反应

c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)

A.

B.

C.

D.

(4)下列物质中,能发生加成反应,也能发生取代反应,同时能使溴水因加成反应而退色,还能使酸性高锰酸钾溶液退色的是___

A.

B.C6H14

C.

D.

【答案】abc ad D D

【解析】

(1)均含苯环及环状结构;

(2)由结构简式可知分子式,含碳碳双键;

(3)苯的同系物中含1个苯环,侧链为饱和烃基;

(4)能发生加成、取代,由选项可知含有碳碳双键。

(1)均含苯环及环状结构,则蒽与X都属于烃、环烃、不饱和烃,故答案为:abc

(2)由结构简式可知分子式为C6H4,含碳碳三键,能发生加成、氧化反应,但不溶于水,常温下为液体,故答案为:C6H4;ad;

(3)苯的同系物中含1个苯环,侧链为饱和烃基,只有D符合,故答案为:D;

(4)能发生加成、氧化、取代,由选项可知,含苯环和碳碳双键,只有选项D符合,故答案为:D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上采用氨的催化氧化制备硝酸,其反应如下:

4NH3+5O24NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80

(1)为使NH3恰好完全氧化为NO,氨﹣空气混合物中氨的体积分数为______

(2)1mol NH3完全转化HNO3,若在此过程中不补充水,则所得HNO3溶液的质量分数为______(保留2位小数)

(3)已知NH3完全转化NO的转化率为95%,由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液______________吨?

(4)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2

NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2

若每生成1mol CO2,吸收溶液质量就增加40g.计算吸收液中NaNO2NaNO3物质的量之比______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空:

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子.

(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)

aIBr中溴为﹣1 bHBrHI的酸性cHBrHI的热稳定性 dBr2I2的熔点

(3)海水提溴过程中,先向浓缩海水中通入_____,将其中的Br氧化,再用空气吹出法吹出Br2,并用纯碱吸收.已知纯碱吸收溴的主要反应是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),则吸收1mol Br2,转移电子_____mol,反应中氧化产物为_____

(4)已知:AlF3的熔点为1040℃AlCl3178℃升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:__________

(5)HClO有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,有pHa的盐酸和pHbNaOH溶液,取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:

1)若a+b=14,则=___(填数字)

2)若a+b=13,则=___(填数字)

3)若a+b>14,则=___(填表达式)a6b8a+b=14,则Va___Vb(填“<”、“>”或“=)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(已知其在该条件下的电离度α≈1%)的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积,纵坐标为溶液的pH。下列说法正确的是(

A.此一元弱酸的电离常数(Ka)约为1.0×10-6

B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L

C.此实验可选用甲基橙作指示剂

D.此实验可选用酚酞作指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ·mol-1,当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为(

A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在某一容积为2L的密闭容器中,某一反应中ABCD四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:

回答下列问题:

①该反应的化学方程式为___

②前2minA的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时,图像发生改变的原因可能是__(填字母)。

a.增大压强 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增加A的物质的量

2)在100℃时,将0.01molN2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间/s

浓度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

试填空:

①该反应的化学方程式__,达到平衡时N2O4的转化率为__

②在020s内,四氧化二氮的平均反应速率为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20191220日,美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案,对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁,实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源,又是一种重要化工原料,甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,已知在反应器中存在如下反应过程:

.

.

根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式:________________

(2)在一定条件下向ab两个恒温恒容的密闭容器中均通入,利用反应Ⅰ制备,测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为ab(已知容器ab的体积为2 L)。

ab两容器的温度________(填“相同”“不相同”或“不确定”);在达到平衡前,容器a的压强________(填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”);容器a从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________,在该温度下反应的化学平衡常数K=________

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质,其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示,根据相关信息回答下列问题:

①正极的电极反应为________

②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL(标准状况)时,乙池中CD两电极质量变化量之差为________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,水溶液中HOH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(  )

A.升高温度,可能引起由cb的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×1013

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由ba的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由cd的变化

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