Question

A．（1）工业上电解饱和食盐水中，常将两个极室用离子膜隔开（如图1），其目的是______，阳极室（A处）加入______，阴极室（B处）加入______．
（2）工业上常以黄铁矿为原料，采用接触法制H₂SO₄．生产过程如如2：试回答下列问题：
①写出沸腾炉中反应的化学方程式______  2Fe₂O₃+8SO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，结合氯气的性质解答该题．
（2）工业制硫酸，发生反应为4FeS₄+11O₂ 2F₂O₃+8SO₂，生成二氧化硫气体需除去杂质，防止催化剂中毒，在转化器中进一步发生2SO₂+O₂2SO₃，在吸收塔中生成硫酸，由于反应可逆，气体C中含有二氧化硫，应进行尾气处理．
解答：解：（1）电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，为防止H₂与Cl₂混合爆炸，防止Cl₂与NaOH反应使NaOH不纯，常将两个极室用离子膜隔开，电解时阳极室（A处）加入精制饱和食盐水，阴极室（B处）加入去离子水，易维持溶液的离子浓度，
故答案为：防止H₂与Cl₂混合爆炸，防止Cl₂与NaOH反应使NaOH不纯；精制饱和食盐水；去离子水；
（2）①工业制硫酸，发生反应为4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂，故答案为：4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂；
②生成二氧化硫气体需除去杂质，防止催化剂中毒，故答案为：除去杂质，防止催化剂中毒；
③由于反应可逆，气体C中含有二氧化硫，防止污染空气，尾气可用氨水和硫酸处理，可生成（NH₄）₂SO₄，
故答案为：除去SO₂并回收利用，防止污染空气；SO₂和（NH₄）₂SO₄；
④炉渣中含Fe₂O₃，含铁量较高，经处理后常用作炼铁的原料，
故答案为：炉渣中含Fe₂O₃，经处理后可用作炼铁的原料．
点评：本题综合考查电解原理和工业制备硫酸，题目难度不大，注意把握电解原理和工业制备硫酸的制备流程，注意相关知识的积累．