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    下列反应最后仍有沉淀生成的是

    A．明矾水溶液中加入过量的氢氧化钾溶液

    B．偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸

    C．石灰水中通入过量的二氧化碳

    D．硝酸铝溶液中加入过量氨水</PGN0067A.TXT/PGN>

    D


    解析:

    明矾是硫酸铝钾[KAl(SO4)2]的俗称，溶于水完全电离KAl(SO4)2====K++Al3++2SO42-，Al3+要和过量的OH-反应，Al3++4OH-====AlO2-+2H2O，没有沉淀，排除A；偏铝酸钠和硫酸反应：

    AlO2-+H2O+H+====Al(OH)3↓

    Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O

    硫酸过量时沉淀溶解，排除B；石灰水跟二氧化碳反应：

    Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

    CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

    二氧化碳过量时生成的碳酸钙沉淀又溶解，排除C；硝酸铝和氨水反应：

    Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+

    氨水是弱碱，不能使氢氧化铝溶解，过量氨水沉淀仍不溶解，D对。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，
    实验中若有m g铜参加了反应，则有
    m
    64
    m
    64
    mol硫酸被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为
    m
    32
    m
    32
    mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是
    D
    D
    （填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
    稀硫酸不与铜反应
    稀硫酸不与铜反应

    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
    方案一
    产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）
    产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）
    ；
    方案二
    沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
    沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
    ．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）
    V
    22.4×0.012
    mol/L
    V
    22.4×0.012
    mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行有关的实验。

    请回答：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

    (2)装置D中试管中放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是__________，其作用是__________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________。B中应放置的液体是__________(填选项序号)。

    a.水                         b.酸性KMnO4溶液

    c.浓溴水                    d.饱和NaHSO3溶液

    (4)实验中，他们取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能与铜片完全反应，你认为原因是__________。

    ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填选项序号)。

    a.Fe粉              b.BaCl2溶液            c.Ag粉             d.NaHCO3溶液

    (5)为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。而测定SO2的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是________(填选项序号)。

    a.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    b.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

    d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期第二次定时练习化学试卷 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是           ，其作用是           。

    （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                      。B中应放置的液体是           （填字母）。

    a.水 b.酸性KMnO4                           c.浓溴水                      d.饱和NaHSO3

    （3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是          

    ②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是           （填字母）。

    a.铁粉                                 b.银粉                         c.碳酸氢钠溶液            d.氯化钡溶液

    （4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是

               （填字母）

    a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应最后仍有沉淀生成的是


    1. A.
      明矾水溶液中加入过量的氢氧化钾溶液
    2. B.
      偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸
    3. C.
      石灰水中通入过量的二氧化碳
    4. D.
      硝酸铝溶液中加入过量氨水

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