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    【题目】山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。其生产路线如下图所示。下列说法错误的是

    A.活性炭脱色的过程为物理变化

    B.加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基

    C.离子交换时可选用阴离子交换树脂

    D.山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键

    【答案】C

    【解析】

    由生产流程图可知，葡萄糖先溶解后经过活性炭吸附褪色，后醛基加压氢化还原成羟基，再利用阳离子交换膜去除重金属离子得到山梨醇，以此分析。

    A. 活性炭脱色利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故A正确；

    B. 加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基，故B正确；

    C. 离子交换为了除去重金属离子，应选用阳离子交换膜，故C错误；

    D. 山梨醇可作水分保持剂是因为山梨醇中羟基能与水形成氢键，故D正确；

    故答案选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )

    ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

    ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

    ③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

    ④2H2O2H2↑＋O2↑

    A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

    已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

    （1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________

    （2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________

    （3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________

    Ⅱ.某实验小组做了如下实验：

    请回答：

    （1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________

    （2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=______。

    （2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，则，Va：Vb=___________。

    （3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10-13。该温下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液与0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。

    （4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答：

    ①a、b应满足的关系是_________。

    ②a的取值范围是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。

    （1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。

    ①能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。

    A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)

    C．恒容容器中，气体密度不变 D．恒容容器中，气体压强不变

    ②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是____（填字母）。

    A．增加碳的物质的量 B．增加水蒸气的物质的量

    C．增大压强 D．升高温度

    （2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产生的影响是______（填字母）。

    A．c( H2 )减少 B．CH3OH 的物质的量增加 C．重新平衡时减小

    （3）已知6H2(g)＋2CO2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。

    ①达到平衡时，转化率α(H2)：α(CO2) = ______。

    ②恒容下，再向该容器中充入2mol He，则H2的转化率______（填“增大” 、“减小” 或“不变”）。

    ③在T℃，容积可变的密闭容器中将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

    B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

    C. 某元素基态原子的电子排布图

    D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.若要完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3的体积比为1:1:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为

    A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

    A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

    B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

    C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

    D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

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