Question

【题目】

（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=______。

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，则，Va：Vb=___________。

（3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10-13。该温下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液与0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答：

①a、b应满足的关系是_________。

②a的取值范围是___________。

Answer 1

【答案】11 1：100 12 a=b+0.4 或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1 0.4mol/L≤a≤1.2mol/L

【解析】

（1）氨水溶液中c（OH-）=c(氨水) ×电离度；

（2）硫酸溶液和氢氧化钠溶液恰好中和说明酸溶液中氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根物质的量；

（3）先计算混合溶液中过量c（OH-），在依据水的离子积常数计算pH；

（4）①由题意建立三段式，依据变化量之比等于化学计量数之比求解；

②平衡建立可能从正反应开始，也可能从逆反应开始。

（1）25℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，溶液中c（OH-）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，则该溶液的pH=14-3=11，故答案为11；

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液VamL与pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，则有10-2mol/L×Va×10-3L=10-4mol/L×Vb×10-3 L，解得Va：Vb=1：100，故答案为1：100；

（3）0.2 mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，0.2mol/ LBa(OH)2溶液中c（OH-）=0.4mol/L，等体积混合后溶液中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，则混合后溶液的pH=13-1=12，故答案为12；

（4）①由题意建立如下三段式：

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起（mol/L）a b c

变（mol/L）a-0.5 b-0.1 1.4-c

平（mol/L）0.5 0.1 1.4

由变化量之比等于化学计量数之比可得a-0.5=b-0.1，解得a=b+0.4，故答案为：a=b+0.4 或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1；

②若起始从正反应开始，则有如下三段式：

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起（mol/L）a b 0

变（mol/L）a-0.5 b-0.1 1.4

平（mol/L）0.5 0.1 1.4

由变化量之比等于化学计量数之比可得2（a—0.5）=1.4，解得a=1.2；

若起始从逆反应开始，则有如下三段式：

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起（mol/L）a 0 c

变（mol/L）0.5-a 0.1 0.2

平（mol/L）0.5 0.1 1.4

由变化量之比等于化学计量数之比可得0.5-a=0.1，解得a=0.4，则a的取值范围为0.4mol/L≤a≤1.2mol/L，故答案为：0.4mol/L≤a≤1.2mol/L。