练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　）

    A. 12g金刚石中平均含有2NA个σ键

    B. 1mol SiO2晶体中平均含有4NA个σ键

    C. 12g石墨中平均含1.5NA个σ键

    D. 1mol CH4中含4NA个s﹣p　σ键

    【答案】D

    【解析】

    A. 金刚石中每个C原子可形成的C-C σ键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含 C-C σ键2mol，即个数为2NA，A正确；

    B. 在SiO2晶体中，1个Si原子周围有4个Si-O σ键，所以1mol SiO2晶体中含有4mol Si-O σ键， B正确；

    C. 石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-C σ键，则平均每个C原子成键数目为3×=1.5个，12g石墨物质的量为1mol，平均含1.5NA个σ键，C正确；

    D. 1mol甲烷中有4NA个s-sp3σ键，D错误；

    故合理选项为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

    （1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

    A________、B________、D________。

    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：

    A＋H2O（离子方程式）：_____________；

    A＋石灰乳（化学方程式）：______________；

    E露置在空气中的第1个化学方程式：___________。

    （3）漂白粉的有效成分是________（化学名称），保存漂白粉的方法__________、______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是

    A.b点溶液中OH-浓度在整个过程中最大

    B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响

    C.a→b段水解平衡向右移动

    D.a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为：Na+>CO32->OH->HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=______。

    （2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，则，Va：Vb=___________。

    （3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10-13。该温下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液与0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。

    （4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答：

    ①a、b应满足的关系是_________。

    ②a的取值范围是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

    A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

    B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

    C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

    D.厚朴酚分子中不含手性碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

    B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

    C. 某元素基态原子的电子排布图

    D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的电离平衡常数Ka = 1.8×10－4。下列说法正确的是

    A.滴加过程中，混合溶液中 始终变小

    B.滴加过程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1

    C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

    D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：

    （1）工业上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合气制备NaNO2，该反应可实现NO和NO2的完全转化，反应的化学方程式为________。

    （2）NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的________0（填＞或＜）。已知该反应的正反应速率方程为υ正= k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则图（lgk表示速率常数的对数； 表示温度的倒数）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的是斜线________，能表示lgk逆随变化关系的是斜线________。

    （3）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a + 1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，则温度T1时化学平衡常数K=_______mol－1·L。已知温度T1时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2 mol·L－1，此时υ正________υ逆（填＞或＜）；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2，则NO2的平衡转化率将________，NO2的平衡浓度将________（填增大、减小或不变）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解、反应)。请计算：

    （1）样品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。

    （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol·L1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案