Question

【题目】常温下，将10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的电离平衡常数Ka = 1.8×10－4。下列说法正确的是

A.滴加过程中，混合溶液中 始终变小

B.滴加过程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1

C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. ，滴加过程中，氢离子浓度减小，则混合溶液中 始终变大，故A错误；

B. Ka = 1.8×10－4，则HA的电离大于A-水解，滴加过程中，混合溶液呈酸性，且水的离子键 ，则 ，故B正确；

C. 充分混合后，溶液为NaA和HA的混合液，HA溶液抑制A－的水解，故C错误；

D. 充分混合后，溶液为NaA和HA的混合液，且HA的电离大于A-水解，则溶液中c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误；

故答案选：B。