【题目】煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
（1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)
C．恒容容器中，气体密度不变 D．恒容容器中，气体压强不变
②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是____（填字母）。
A．增加碳的物质的量 B．增加水蒸气的物质的量
C．增大压强 D．升高温度
（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产生的影响是______（填字母）。
A．c( H2 )减少 B．CH3OH 的物质的量增加 C．重新平衡时
减小
（3）已知6H2(g)＋2CO2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时，转化率α(H2)：α(CO2) = ______。
②恒容下，再向该容器中充入2mol He，则H2的转化率______（填“增大” 、“减小” 或“不变”）。
③在T℃，容积可变的密闭容器中将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。
【答案】CD D BC 1：1 不变 ＜
【解析】
(1)①达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。
②反应物C是固体，该反应是一个气体体积增大的吸热反应；
（2）该反应是一个气体体积减小的反应，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向正反应方向移动；
（3）①若反应物起始量之比与化学计量数之比相等，反应物的转化率相等；
②恒容下，再向该容器中充入2 mol He，各物质的浓度不变；
③在相同温度和起始量相同的条件下，容积可变的密闭容器相对于恒容容器相当于改变压强。
(1) ①A、v正(CO)和v正(H2)均代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；
B、c(CO)=c(H2)与反应起始量有关，不能说明CO和H2浓度保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故错误；
C、反应物C是固体，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量增大，恒容容器中，气体密度增大，则气体密度不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；
D项、该反应是一个气体体积增大的反应，恒容容器中，气体压强增大，则气体压强不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；
CD正确，故答案为：CD；
②A、反应物C是固体，增加碳的物质的量，平衡不移动，水蒸气的转化率不变，故错误；
B、增加水蒸气的物质的量，水蒸气浓度增大，平衡正向移动，新平衡时，水蒸气浓度增大，转化率减小，故错误；
C、该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水蒸气转化率减小，故错误；
D、该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气转化率增大，故正确；
D正确，故答案为：D；
（2）该反应是一个气体体积减小的反应，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。
A、新平衡时，氢气物质的量减小，浓度增大，故错误；
B、新平衡时，甲醇的物质的量增加，浓度增大，故正确；
C、新平衡时，氢气物质的量减小，甲醇的物质的量增加，则
减小，故正确；
BC正确，故答案为：BC；
（3）①由化学方程式可知，H2和CO2物质的量的变化量之比为3:1，起始3mol H2和1mol CO2物质的量之比为3:1，由转化率公式可知，达到平衡时，转化率α(H2)：α(CO2)为1:1，故答案为：1:1；
②恒容下，再向该容器中充入2mol He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，则H2的转化率不变，故答案为：不变；
③该反应是是一个气体体积减小的反应，在相同温度和起始量相同的条件下，容积可变的密闭容器相对于恒容容器相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2气体的体积分数减小，故答案为：＜。
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器②的名称___________，①中反应的离子方程式__________
（2）浓盐酸的作用_______、______________，饱和食盐水的作用__________
（3）淀粉KI溶液中观察到的现象是______________，反应的离子方程式为________。
（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________（填名称）。
（5）Cl2与烧碱溶液反应制取84消毒液的化学方程式为________。
（6）该兴趣小组用0.2mol 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是______。
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【题目】某课外兴趣小组需要用18mol/L 的浓硫酸配制80mL3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是___mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___（用下列编号填空）。
A．10 mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用___向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面和刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___；
②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温___；
③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___。
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【题目】现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。
（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。
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【题目】山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。其生产路线如下图所示。下列说法错误的是
A.活性炭脱色的过程为物理变化
B.加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基
C.离子交换时可选用阴离子交换树脂
D.山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键
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【题目】锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li + O2 = Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是
A.可选用有机电解液或水性电解液
B.含催化剂的多孔电极为电池的负极
C.放电时正极的电极反应式为O2 + 2Li+ + 2e－= Li2O2
D.充电时锂电极应连接外接电源的正极
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【题目】工业上常用电解铬酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr（Ⅲ）的含量，发生的部分反应有：
①Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O
②2H++2e=H2
③2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
④CrO42-+8H++6e=Cr+4H2O
⑤2H2O4e=O2+4H+
⑥2Cr3++7H2O6e=Cr2O72-+14H+
下列说法错误的是（ ）
A.反应①②在镀件上发生
B.H2O2既体现氧化性又体现还原性
C.当镀件上析出52g单质铬时，电路中转移6mol电子
D.电镀一段时间后，电极附近溶液的pH：阳极＞阴极
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【题目】如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。
（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
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【题目】(1)SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 ΔH=____kJ/mol。
(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)。向 10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO2 和 lmol O2 发生上述反应，2min时达平衡，此时 CaSO4 为1.8mol。02min 内，用 SO2 表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO2 的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)NO 的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8kJ/mol。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k正︰k逆=____。
(4)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为____。
②NO 吸收转化后的主要产物为 NH4+，若通电时电路中转移了 0.3mol e－，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为____mL。
(5)欲用 5L Na2CO3 溶液将 23.3g BaSO4 固体全都转化为 BaCO3，则所用的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下K(BaSO4)=1×107、K(BaCO3)=2.5×106]。(忽略溶液体积的变化)
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