Question

【题目】某课外兴趣小组需要用18mol/L 的浓硫酸配制80mL3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是___mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___（用下列编号填空）。

A．10 mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用___向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面和刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___；

②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温___；

③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___。

Answer 1

【答案】16.7 B 胶头滴管 无影响 偏大 偏大

【解析】

（1）配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸，需要选用100 mL的容量瓶；根据稀释规律c2V1=c2V2计算出浓硫酸的体积；据浓硫酸的体积选择量筒的规格；

（2）根据定容操作方法进行分析；

（3）根据c=进行分析；

（1）配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸，需要选用100 mL的容量瓶，因此需要18 mol/L浓硫酸的体积为，量筒的选择方法为“近而大”，选择25 mL量筒；

（2）定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切；

（3）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，因为定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；

②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩的原理，体积减小，浓度偏大；

③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积增大，最终结果偏大。