【题目】如图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:
(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,①元素位于周期表的______________区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。
(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为:______。
(5)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。
(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为________。
(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
【答案】s 平面正三角形 sp2杂化 O=C=O Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 分子 配位键 2∶1
【解析】
根据元素周期表中的位置,可以推断①为H,②为B,③为C,④为N,⑤为O,⑥为F,⑦为Fe,⑧Cu,⑨Zn。
(1)①H元素位于I A族,属于s区;
(2)②⑥形成的化合物为BF3,其空间构型为平面正三角形,中心原子B的轨道杂化类型为sp2杂化;
(3)③⑤形成的稳定化合物为CO2,其结构式为O=C=O;
(4)⑧的二价阳离子为Cu2+,④的氢化物的水化物为NH3·H2O ,两者反应的离子方程式为:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O;
(5)该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,则该化合物晶体属于分子晶体;
(6)⑨的离子为Zn2+,溶于氨水形成[Zn(NH3)4]2+离子,Zn2+和NH3间结合的作用力为配位键;
(7)面心立方晶胞所含原子个数为:=4,体心立方晶胞所含原子个数为:
=2,则两种堆积方式所含的原子个数比为2:1。
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【题目】H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应,下列说法不正确的是
A.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)压缩容器体积,平衡转化率将增大
B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2,将促进反应的进行
C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) △H>0,则该反应在高温下易自发
D.2H2S(g)2H2(g)+S(g) △H>0
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【题目】煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
(1)水煤气生产原理是:C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A.v正(CO)= v正(H2) B.c(CO)=c(H2)
C.恒容容器中,气体密度不变 D.恒容容器中,气体压强不变
②该反应达到化学平衡时,若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是____(填字母)。
A.增加碳的物质的量 B.增加水蒸气的物质的量
C.增大压强 D.升高温度
(2)已知:CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半(其他条件不变),对平衡体系产生的影响是______(填字母)。
A.c( H2 )减少 B.CH3OH 的物质的量增加 C.重新平衡时减小
(3)已知6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3mol H2和1mol CO2混合,达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时,转化率α(H2):α(CO2) = ______。
②恒容下,再向该容器中充入2mol He,则H2的转化率______(填“增大” 、“减小” 或“不变”)。
③在T℃,容积可变的密闭容器中将3mol H2和1mol CO2混合,达到平衡时CO2气体的体积分数_______a(填“>” 、“<” 或“=”)。
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【题目】化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是
A. 为直线形分子,
也为直线形分子
B. 固态是分子晶体,固态
也是分子晶体
C. 中N原子是
杂化,
中B原子也是
杂化
D. 能溶于NaOH溶液,
也能溶于NaOH溶液
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【题目】.若要完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3的体积比为1:1:1,则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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【题目】4 ℃下,把质量A g摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为ρ g·cm-3,下列关系式错误的是
A. 溶质的质量分数ω=A/(A+V)×100%
B. 溶质的物质的量浓度c=1 000ρ A/(MA+MV) mol·L-1
C. 该温度下此盐的溶解度S=100A/V g
D. 1 mL该溶液中n(Cl-)= mol
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【题目】某化学实验小组需要1 molL﹣1的CuSO4 溶液80 mL,现用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,请回答下列问题:
(1)需称取胆矾 ______g。
(2)配制过程中,不需要的仪器(填序号)________。
A.药匙 B.酒精灯 C.托盘天平 D.烧杯 E.玻璃棒 F.蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是________。
(3)在配制过程中,下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____(填序号)。
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ②转移时有少量液体溅出
③定容时,俯视刻度线 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
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【题目】根据下列操作和现象,所得结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液,先有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中,溶液变黄 | 证明氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | 常温下,用 pH 计测定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH | 能证明酸性:HA>H2CO3 |
D | 取 a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为 V L(标准状况下) | 测定铝箔中 Al2O3 含量 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )
A. 甲烷与氧气的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
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