[题目]根据下列操作和现象.所得结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向 NaCl.NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液.先有黄色沉淀生成KspB将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中.溶液变黄证明氧化性:H2O2>Fe3+C常温下.用 pH 计测定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列操作和现象，所得结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，先有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄	证明氧化性：H2O2>Fe3+
C	常温下，用 pH 计测定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH	能证明酸性：HA>H2CO3
D	取 a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为 V L(标准状况下)	测定铝箔中 Al2O3 含量

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成，由于不能确定起始时氯离子和碘离子的浓度大小关系，因此不能据此得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项错误；

B. 将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，因为硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性、可以把亚铁离子氧化，所以，此实验无法证明H2O2氧化性强于Fe3+，B项错误；

C. 因为Na2CO3溶液的水解是分步进行的，以第一步为主，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaA的水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH-，用pH计测定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH，只能证明HA的酸性强于HCO3-，不能证明酸性：HA＞H2CO3，C项错误；

D. 铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，D项正确；

答案选D。

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【题目】现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）一个X原子的质量_________g。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。

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（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

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【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

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【题目】I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，kw为___.

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（3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式_______.

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）．

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）．

（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）.

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(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)。向 10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO2 和 lmol O2 发生上述反应，2min时达平衡，此时 CaSO4 为1.8mol。02min 内，用 SO2 表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO2 的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。