[题目]根据下列操作和现象.所得结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向 NaCl.NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液.先有黄色沉淀生成KspB将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中.溶液变黄证明氧化性:H2O2>Fe3+C常温下.用 pH 计测定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列操作和现象，所得结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，先有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄	证明氧化性：H2O2>Fe3+
C	常温下，用 pH 计测定 0.1 mol·L-1 NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH	能证明酸性：HA>H2CO3
D	取 a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为 V L(标准状况下)	测定铝箔中 Al2O3 含量

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成，由于不能确定起始时氯离子和碘离子的浓度大小关系，因此不能据此得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A项错误；

B. 将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，因为硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性、可以把亚铁离子氧化，所以，此实验无法证明H2O2氧化性强于Fe3+，B项错误；

C. 因为Na2CO3溶液的水解是分步进行的，以第一步为主，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaA的水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH-，用pH计测定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH，只能证明HA的酸性强于HCO3-，不能证明酸性：HA＞H2CO3，C项错误；

D. 铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，D项正确；

答案选D。

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（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

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（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

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（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

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（1）写出①的电离方程式_______.

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