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【题目】1934年约里奥居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子,得到核素,开创了人造放射性核素的先河:++。其中元素XY的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A.的相对原子质量为26

B.XY均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y

D.Y仅有一种含氧酸

【答案】B

【解析】

原子轰击实验中,满足质子和质量数守恒,因此W+4=30+1,则W=27XY原子之间质子数相差2,因X元素为金属元素,Y的质子数比X大,则YX位于同一周期,且Y位于X右侧,且元素XY的最外层电子数之和为8,设X最外层电子数为a,则Y的最外层电子为a+2,解得a=3,因此XAlYP,以此解答。

A的质量数为27,则该原子相对原子质量为27,故A错误;

BAl元素均可形成AlCl3P元素均可形成PCl3,故B正确;

CAl原子与P原子位于同一周期,且Al原子序数大于P原子序数,故原子半径Al>P,故C错误;

DP的含氧酸有H3PO4H3PO3H3PO2等,故D错误;

故答案为:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲配制6.0mol/LH2SO4 1000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:

①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL500mL1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。

请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤BD补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D_________________________________________________________________________________________________________________________________

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(偏大偏小无影响”)

(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是(

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:NaFe2Cl-NO3-

B.滴入KSCN显血红色的溶液中:NH4Al3NO3-SO42-

C.=1012的溶液中:NH4+K+Cl-HCO3-

D.由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中:KAl3SO42-CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已略去)。

请回答下列问题:

1BF的结构简式为:B___F_______

2)反应①~⑦中属于消去反应的是(填代号)_______

3)根据反应+Br2,写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式:__

4)写出第④步C→的化学方程式(有机物写结构简式,注明反应条件)__

5)与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子;AG这七种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号)__

6)核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一,在有机物分子中,不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰值(信号)也不同,根据峰(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目,例如:乙醛的结构式为:,其PMR谱中有2个信号峰,其强度之比为31,则下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为112的是__

A B C D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是

A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不变

C. 甲降低温度,乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是

A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色

C.氯气通入水中杀菌消毒,发生了化学变化

D.漂白粉在空气中久置变质,原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(  )

A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B. 一段时间后,反应速率减小的原因是c(H)减小

C. 反应在24 min内平均反应速率最大

D. 反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 mol·L1·s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属NiAlFe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子

Ni2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

开始沉淀时(c=0.01 mol·L1)pH

沉淀完全时(c=1.0×105 mol·L1)pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题:

(1)“碱浸NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属,用稀硫酸将滤液①调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________

(2)“滤液②中含有的金属离子是______________

(3)“转化中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先pH”转化,即

滤液③中可能含有的杂质离子为______________

(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2Ksp=______________(列出计算式)。如果转化后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L1,则pH”应控制的pH范围是______________

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是______________

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