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    【题目】下列说法中不正确的是

    A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

    B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

    C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化

    D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    【答案】D

    【解析】

    本题考查氯气、新制氯水及漂白粉的有关性质。

    A、漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性，可以用于生活用水的消毒，A不符合题意；

    B、因为Cl2 + H2OCl- + H+ + HClO，氯水中有H+和HClO，HClO具有强氧化性，所以石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后褪色，B不符合题意；

    C、Cl2 + H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，在水中可以杀菌消毒，发生了化学变化，C不符合题意；

    D、漂白粉在空气中久置变质，原因是Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是

    A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

    B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂

    C.铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

    D.处理含的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。

    Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：

    (1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______________________。

    (2)控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    试剂及操作

    3小时后Cu2+浸出率(%)

    一

    加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水

    81.90

    二

    加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

    92.50

    回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

    (3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

    (4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_________。解释加入CuO的原因是_____。

    Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)从辉铜矿中直接浸取铜。

    其反应机理如下：

    ①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应)

    ②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反应)

    ③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反应)

    (5)提高铜的浸出率的关键因素是 ________。

    (6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

    A.的相对原子质量为26

    B.X、Y均可形成三氯化物

    C.X的原子半径小于Y的

    D.Y仅有一种含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

    B. 根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

    C. 向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

    D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

    回答下列问题：

    (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

    (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

    阳离子

    u∞×108/(m2·s1·V1)

    阴离子

    u∞×108/(m2·s1·V1)

    Li+

    4.07

    4.61

    Na+

    5.19

    7.40

    Ca2+

    6.59

    Cl

    7.91

    K+

    7.62

    8.27

    (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

    (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

    (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。

    (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A.常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含有的原子数为2NA

    B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1

    C.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积是16:11

    D.常温常压下，0.5×6.02×1023一氧化碳分子所占体积是11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884 块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

    A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

    B.已知Ga 处于IIIA 族，可推知氮化镓化学式为GaN

    C.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂

    D.ETFE 膜()是由一种单体加聚而成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（ ）（不考虑立体异构）

    A.8种B.10种C.13种D.16种

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