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    【题目】2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884 块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

    A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

    B.已知Ga 处于IIIA 族，可推知氮化镓化学式为GaN

    C.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂

    D.ETFE 膜()是由一种单体加聚而成的

    【答案】B

    【解析】

    A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，故A错误；

    B．Ga处于ⅢA族，与N元素形成化合物时应显+3价，N元素显-3价，氮化镓化学式为GaN，故B正确；

    C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V的化合价降低，所以V2O5作氧化剂，故C错误；

    D．ETFE膜（[CH2-CH2-CF2-CF2]n）链接上均为碳原子，且不含双键，所以两两一组断开可得单体为乙烯和四氟乙烯，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-

    B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-

    C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

    D.由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

    B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

    C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化

    D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

    A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

    B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

    C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

    D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

    +KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl

    名称

    相对分

    子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/(g·mL1)

    溶解性

    甲苯

    92

    95

    110.6

    0.867

    不溶于水，易溶于乙醇

    苯甲酸

    122

    122.4(100℃左右开始升华)

    248

    ——

    微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

    实验步骤：

    (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

    (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

    (3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

    回答下列问题：

    (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

    A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL

    (2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。

    (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。

    (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。

    (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。

    (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。

    A．70% B．60% C．50% D．40%

    (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

    （1）C的化学式是___。

    （2）D和E都是大气污染物，D转化成E的化学方程式是___。

    （3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

    下列说法正确的是

    A. 反应①、②均是取代反应

    B. 反应③、④的原子利用率均为100％

    C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

    D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

    溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

    金属离子

    Ni2+

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时(c=0.01 mol·L1)的pH

    沉淀完全时(c=1.0×105 mol·L1)的pH

    7.2

    8.7

    3.7

    4.7

    2.2

    3.2

    7.5

    9.0

    回答下列问题：

    (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

    (2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。

    (3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

    “滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

    (4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。

    (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

    (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各实验操作中错误的是

    实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中

    配制氢氧化铜悬浊液时，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直到沉淀完全为止

    配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止

    用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必须的仪器可以检验苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱

    做过银镜反应的试管用浓硝酸清洗

    卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类

    若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

    A.B.C.D.

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