Question

【题目】乙醛能够发生下列反应：

Cu2O+

(1)Mn2＋的基态电子排布式为____。

(2)氯化亚砜(SOCl2)是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为___。

(3)CH3CHO分子中氧原子的轨道杂化类型是____。

(4)乙酸的沸点(117.9 ℃)比乙醛的沸点(20.8 ℃)高的主要原因是____。

(5)不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____。

(6)如图表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位数是____。

Answer 1

【答案】[Ar]3d5 SO32-或ClO3- sp2 乙酸分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键 或 2

【解析】

(1)根据核外电子的排布规则，Mn2＋的基态电子排布式为[Ar]3d5；

(2)根据等电子体的定义，原子数目相同，价电子数目也相同的分子（离子）互为等电子体，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为SO32-或ClO3-；

(3)CH3CHO分子中氧原子的价层电子对数是3，则杂化轨道数也为3，故杂化类型是sp2；

(4)乙酸和乙醛均为分子晶体，乙酸分子间存在氢键，而乙醛分子之间不存在氢键，故乙酸的沸点较高；

(5)中心离子Cu2+提供空轨道，4个OH－中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，故不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为或；

(6)根据晶胞结构，每个Cu＋周围最近等距有两个O-，则Cu＋的配位数是2。