[题目]乙醛能够发生下列反应:Cu2O+ (1)Mn2+的基态电子排布式为 .(2)氯化亚砜(SOCl2)是有机合成中重要的氯化剂.与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为 .(3)CH3CHO分子中氧原子的轨道杂化类型是 .(4)乙酸的沸点(117.9 ℃)比乙醛的沸点(20.8 ℃)高的主要原因是 .(5)不考虑空间构型.[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙醛能够发生下列反应：

Cu2O+

(1)Mn2＋的基态电子排布式为____。

(2)氯化亚砜(SOCl2)是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为___。

(3)CH3CHO分子中氧原子的轨道杂化类型是____。

(4)乙酸的沸点(117.9 ℃)比乙醛的沸点(20.8 ℃)高的主要原因是____。

(5)不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____。

(6)如图表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位数是____。

【答案】[Ar]3d5 SO32-或ClO3- sp2 乙酸分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键或 2

【解析】

(1)根据核外电子的排布规则，Mn2＋的基态电子排布式为[Ar]3d5；

(2)根据等电子体的定义，原子数目相同，价电子数目也相同的分子（离子）互为等电子体，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为SO32-或ClO3-；

(3)CH3CHO分子中氧原子的价层电子对数是3，则杂化轨道数也为3，故杂化类型是sp2；

(4)乙酸和乙醛均为分子晶体，乙酸分子间存在氢键，而乙醛分子之间不存在氢键，故乙酸的沸点较高；

(5)中心离子Cu2+提供空轨道，4个OH－中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，故不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为或；

(6)根据晶胞结构，每个Cu＋周围最近等距有两个O-，则Cu＋的配位数是2。

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【题目】制备钙掺杂纳米Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下：

已知：①CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反应生成Fe(OH)3和Fe3＋。

②掺杂的Ca2＋嵌入Fe3O4中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca3(PO4)2等沉淀。

③溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。pH越高，表面所带负电荷越多； pH越低，表面所带正电荷越多。

（1）向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定条件下反应生成Fe3O4，其离子方程式为___________。

（2）步骤Ⅱ调节pH至11，共沉淀需在70℃条件下进行，适宜的加热方式为________。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为_______________。

（3）磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如图1和图2所示。

①步骤Ⅳ用KH2PO4溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH > 2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子；___________________

②步骤Ⅴ将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合表中数据，分析钙掺杂纳米Fe3O4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有：________。

不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较

吸附剂	本产品	纯Fe3O4	陶瓷材质
吸附量/mg·g－1	24.1	5.0	12.5

（4）请设计从步骤Ⅱ反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe3O4产品的实验方案：用磁铁将沉淀物和溶液分离，______________，用筛网筛分得到产品 (实验中须使用的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱)。

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【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是

A.苯与溴水反应：2+Br2 2

B.1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH→CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－(C6H5-代表苯环)

D.实验室制取乙炔的反应：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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【题目】“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

A.克伦特罗分子的分子式为C12H19ON2Cl2

B.克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

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D.莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H、I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：

（1）B单质分子中与键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为________（填写元素符号）。

（2）H元素原子的价层电子排布式为____，H3＋离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色的络合物；该阴离子又与A—I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为______（写一种即可），该分子中心原子轨道的杂化类型为_______，该阴离子空间构型为_______。

（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是元素_______（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为______。

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【题目】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）请列举海水淡化的两种方法：___、___。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、___、___。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是___。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：___。

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【题目】对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(1)上述实验中过滤的目的是___________。

(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或'下”)。

(3)5% NaHCO3溶液洗涤的目的是__________

(4)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂	n(催化剂)/n(甲苯)	硝化产物中各种异构体质量分数(%)			总产率(%)
催化剂	n(催化剂)/n(甲苯)	对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯	总产率(%)
浓H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
浓H2SO4	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO4	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9