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    11．某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气．基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．过滤得到的沉淀可能是FeS
    B．与a极相连的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2
    C．可以用Fe与外接电源的a极相连
    D．电解后的滤液可以循环利用

    分析 H2S通人FeCl3溶液，二者之间发生氧化还原反应得到单质硫和氯化亚铁、盐酸的混合溶液，对混合液进行电解，根据电解池的工作原理进行回答即可．

    解答 解：A、H2S通人FeCl3溶液，二者之间发生氧化还原反应得到单质硫的沉淀，没有FeS，故A错误；
    B、在阴极b极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-=H2↑，所以a是阳极，该电极上发生亚铁离子失电子的氧化反应，即Fe2+-e-=Fe3+，故B错误；
    C、铁为活泼电极，当Fe与外接电源的a极即阳极相连，则金属铁在该电极上失电子，会影响结果，故C错误；
    D、电解后溶液中含有Fe3+，可以循环利用，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意氧化还原反应在解题中的作用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（　　）
    A．CO、CO2均属于酸性氧化物
    B．形成化学键时需吸收能量
    C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
    D．CO与O形成化学键过程中有电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
     
    验证化学能
    转化为电能    		证明温度
    对平衡移动的影响    		验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl
    溶解度大于Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X可能含有2种盐
    B．气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化
    C．Y主要含有（NH4） 2SO4，回收利用作化肥
    D．（NH4） 2S2O8中S的化合价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.60NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图2所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
    ①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．
    ②氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变
    C．三种化合物中C最稳定D．整个反应中△H=E1-E4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ①Cu、稀HNO3H2O
    ②NaOH固体、浓氨水NH3
    ③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2
    ④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    请回答下列问题：
    （1）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？不可行（可行、不可行），请简述原因因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
    （3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是A、C．（只选一种）
    A．CCl4 B．H2OC．饱和NaHCO3溶  D．液饱和Na2CO3溶液
    （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①恢复至室温，②使量气管两端液面相，③视线与凹液面最低处相平．
    （5）实验④用于测定合金中铝的质量分数，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    11.0g10.0mL347.5mL
    21.0g10.0mL335.0mL
    31.0g10.0mL344.5mL
    根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有两种官能团
    B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    C．能发生加成、取代、氧化、消去等反应
    D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应，请填空：
    （1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4；
    （2）写出A与乙酸反应的化学方程式C（CH2OH）4+4CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$C（CH2OOCCH3）4+4H2O；
    （3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A只有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团；这些同分异构体的结构简式为CH2OH（CHOH）3CH3、CH2OH（CHOH）2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH．

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