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    19．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X可能含有2种盐
    B．气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化
    C．Y主要含有（NH4） 2SO4，回收利用作化肥
    D．（NH4） 2S2O8中S的化合价为+7

    分析 SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐；在X中加过量硫酸生成硫酸铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等生成硫酸，所以气体a为二氧化硫、Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8，据此进行判断．

    解答 解：SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8，
    A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；
    B．气体a为二氧化硫，二氧化硫被双氧水氧化成硫酸，符合绿色化学的理念，故B正确；
    C．根据分析可知，Y的主要成分为硫酸铵，故C正确；
    D．（NH4） 2S2O8中，由于S的最高化合价是+6，则不可能为+7，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等知识，题目难度中等，明确二氧化硫的吸收原理、把握物质的主要性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
    （4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H＜0，△S＜0．
    （5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
    （6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中n（NO）/n（CO）的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
    A．食醋中含有3%～5%的乙酸
    B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸
    C．与甲酸甲酯互为同分异构体
    D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
    B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒
    C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
    D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸化学式HXHYH2CO3
    电离平衡常数7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列推断正确的是（　　）
    A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＜HY
    B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
    C．结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
    D．HX与Na2CO3反应，无气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）
    实验现象离子方程式
    A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气．基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．过滤得到的沉淀可能是FeS
    B．与a极相连的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2
    C．可以用Fe与外接电源的a极相连
    D．电解后的滤液可以循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列三种有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．三种有机物都能发生酯化反应
    B．聚乳酸分子中存在酯基、羧基、羟基
    C．羟基扁桃酸在浓硫酸作用下能生成含三个六元环结构的有机物
    D．等物质的量的阿司匹林与羟基扁桃酸能消耗的NaOH的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体，在空气中灼烧生成CuO与SO2，不用其他试剂，设计最简单的实验来鉴别二者：分别称量相同质量的CuS、Cu2S，然后在坩埚中充分燃烧，冷却至室温称量剩余固体的质量，质量减小的为CuS，质量不变的为Cu2S．

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