Question

14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HX	HY	H2CO3
电离平衡常数	7.8×10-9	3.7×10-15	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列推断正确的是（　　）

• A． HX、HY两种弱酸的酸性：HX＜HY
• B． 相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
• C． 结合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-
• D． HX与Na₂CO₃反应，无气泡产生

Answer 1

分析 相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，据此分析解答．

解答 解：A．相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，所以这两种弱酸的酸性HX＞HY，故A错误；
B．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同条件下溶液的碱性Na₂CO₃＞NaY＞NaX＞NaHCO₃，故B错误；
C．相同条件下，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，即阴离子结合氢离子能力越弱，所以结合H⁺的能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故C错误；
D．相同条件下，H₂CO₃的酸性大于HX，HX的酸性大于HCO₃^-，HX与Na₂CO₃反应生成NaX和NaHCO₃，无气体生成，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的有关知识，明确相同条件下酸的电离程度与酸性强弱、酸根离子的水解能力之间的关系即可解答，难度中等．