Question

1．有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大，其相关信息如表．

元素	相关信息
A	原子半径是周期表所有元素中最小的
B	单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液使酚酞变红
C	基态原子核外S能级上有电子，且p能级上只有一个轨道排满
D	同周期中电负性最小
E	E的族序数与周期数之差为4

（1）C的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁴；
（2）B₂分子中σ 键与π键个数之比是1：2；
（3）已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示单质A燃烧热的化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH₄NO₃，该物质的晶体类型是离子晶体，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大，A原子半径是周期表所有元素中最小的，则A为H元素；B单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液使酚酞变红，则B为N元素；同周期中D的电负性最小，处于IA族，原子序数大于N，故D为Na；C原子基态原子核外S能级上有电子，且p能级上只有一个轨道排满，原子序数介于N、Na之间，其电子排布为：1s²2s²2p⁴，则C为O元素；E的原子序数大于Na，处于第三周期，其族序数与周期数之差为4，故E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大，A原子半径是周期表所有元素中最小的，则A为H元素；B单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液使酚酞变红，则B为N元素；同周期中D的电负性最小，处于IA族，原子序数大于N，故D为Na；C原子基态原子核外S能级上有电子，且p能级上只有一个轨道排满，原子序数介于N、Na之间，其电子排布为：1s²2s²2p⁴，则C为O元素；E的原子序数大于Na，处于第三周期，其族序数与周期数之差为4，故E为Cl．
（1）C为O元素，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁴；
（2）N₂分子结构式为N≡N，分子中σ 键与π键个数之比是1：2，故答案为：1：2；
（3）常温下1g H₂在O₂中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则1mol氢气燃烧放出的热量为142.9kJ×$\frac{1mol×2g/mol}{1g}$=285.8kJ，故表示氢气燃烧热的化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）H、N、O三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH₄NO₃，该物质属于离子晶体，其水溶液中NH₄⁺离子水解，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₄NO₃；离子晶体；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意燃烧热热化学方程式中可燃物为1mol．