Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
• B． 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
• C． 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
• D． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

Answer 1

分析 A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$；
B、NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余；
C、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，可据此判断能量的大小；
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小．

解答 解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；
B、NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故B正确；
C、氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH₂，故C错误；
D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）为④＞①＞②＞③，故D错误；
故选B．

点评 考查化学反应中的能量变化、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．