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    【题目】在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：

    A．2、64、24B．64、2、24

    C．32、50、12D．16、50、24

    【答案】B

    【解析】依据元素守恒进行判定

    原营养液中SO42—为24mol，必须要求(NH4)2SO4也为24mol，同时提供48mol铵根离子，而原溶液的铵根离子为50mol，所以还需要由2molNH4Cl来提供，所以分析选项可知，只有B项符合答案

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（　　）
    A.相对分子质量 M=
    B.物质的量浓度 c=
    C.溶质的质量分数 w=
    D.溶液密度 d=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）A单质的电子式是 ， C和D反应生成的化合物的电子式是 ．
    （2）上述②中化合物的热稳定性强于（填化学式）．
    （3）写出A与B反应的化学方程式： ．
    （4）将D通入B，C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是 ， C，D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A.I－、NO3－、Fe3＋、Na＋B.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

    C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D.Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 （R、R′、R″是各种烃基）如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基．由氧化所得的产物，可以推测反应物烯烃的结构．今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化： 1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D．
    1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸．
    1molC（分子式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸．
    请据此推断B、C、D、E的结构简式为：B、C、D、E ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质俗名与化学式对应错误的是

    A.胆矾 CuSO45H2O

    B.重晶石 BaSO3

    C.绿矾 FeSO47H2O

    D.明矾KAl（SO4）212H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。

    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。

    A．CCl4

    B．H2SO4溶液

    C．硝酸钠溶液

    D．植物油

    （3）检查装置②的气密性，方法是 。

    （4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。

    （5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。

    i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

    ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ． 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
    A.上述反应中金属共失去电子0.1 mol
    B.合金中，铜的质量为2.8 g
    C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
    D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化钠和单质溴的溶液；以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

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