【题目】现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化钠和单质溴的溶液；以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：
A．2、64、24B．64、2、24
C．32、50、12D．16、50、24
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：
已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到滤渣1的主要成分为 ．
（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ．
（4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：[硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）318H2O，相对分子质量为666]
已知：失重%= 
×100%．
温度（K） | 失重（%） | |
第一阶段 | 323～523 | 40.54 |
第二阶段 | 553～687 | 48.65 |
第三阶段 | 1 043以上 | 84.68 |
通过计算确定（写出计算过程）：
①失重第一阶段分解产物的化学式；
②失重第二阶段反应的反应化学方程式．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为
A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是
A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K＋、Cl-、NO3-、HCO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：
根据题意回答：
（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入_____g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL；
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为_______；
（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：
，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.KMnO4是还原剂
B.HCl是氧化剂
C.HCl中的氯元素得到电子
D.KMnO4中的Mn元素被还原
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】完成下列题目
（1）现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）________________
（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________ ，密度之比为_____________。
（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。
（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）
可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
