练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化钠和单质溴的溶液；以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

    【答案】C

    【解析】

    （1）汽油和氯化钠溶液为互不相溶的液体，采取分液的方法；（2）酒精和水混溶，但是沸点不同，利用蒸馏进行分离；（3）单质溴在水溶液中的溶解度低，在有机物中的溶解度大，可利用萃取方法进行分离；C项符合要求；

    答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：

    A．2、64、24B．64、2、24

    C．32、50、12D．16、50、24

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：
    已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
    （1）得到滤渣1的主要成分为 ．
    （2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
    （3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ．
    （4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ．
    （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：[硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）318H2O，相对分子质量为666]
    已知：失重%= ×100%．

    温度（K）

    失重（%）

    第一阶段

    323～523

    40.54

    第二阶段

    553～687

    48.65

    第三阶段

    1 043以上

    84.68

    通过计算确定（写出计算过程）：
    ①失重第一阶段分解产物的化学式；
    ②失重第二阶段反应的反应化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为

    A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是

    A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+

    C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K＋、Cl-、NO3-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：

    根据题意回答：

    （1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入_____g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；

    （2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL；

    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为_______；

    （4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A.KMnO4是还原剂
    B.HCl是氧化剂
    C.HCl中的氯元素得到电子
    D.KMnO4中的Mn元素被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
    A.H+
    B.NH4+
    C.CO32﹣
    D.Cl﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列题目

    （1）现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液

    以上物质中属于电解质的是（填序号）________________

    （2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________ ，密度之比为_____________。

    （3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。

    （4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

    广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）

    可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。

    （5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

    上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案