Question

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)。

乙酸乙酯的制取装置

请回答下列问题：

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______________。

(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是__________。

(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是___________。

(4)反应开始时用酒精灯对圆底烧瓶小火加热的原因是___________________________。

(5)分离锥形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸钠溶液的操作为(只填名称)__________。

Answer 1

【答案】防止烧瓶中液体暴沸 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 不能 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 加快反应速率，防止反应物乙醇和乙酸大量挥发而损失 分液

【解析】

（1）乙醇、浓硫酸、乙酸为液体，反应需要加热，因此加入碎瓷片的作用是防止烧瓶中的液体暴沸；

（2）浓硫酸的密度大于乙醇的密度，乙醇和浓硫酸混合相当于稀释浓硫酸，因此混合乙醇和浓硫酸的操作是现在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶中，边加边振荡；

（3）乙醇和乙酸发生酯化反应CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，该反应为可逆反应，不能进行到底，因此1mol乙醇与1mol乙酸发生酯化反应，不能生成1mol乙酸乙酯，产生的乙酸乙酯物质的量小于1mol；

（4）乙醇、乙酸易挥发，如果加强热，容易造成乙醇和乙酸大量挥发，因此为了减少乙醇和乙酸的挥发，以及加快反应速率，采用小火加热的方式进行；

（5）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且出现分层，因此采用分液的方法进行分离。