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    【题目】下列各组离子一定能够大量共存的是

    A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋

    C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-

    【答案】D

    【解析】

    A. OH－、Fe3＋会反应生成Fe(OH)3沉淀，离子不能大量共存，A不合题意；

    B. CO32-、H＋会反应生成CO2气体，离子不能大量共存，B不合题意；

    C. Ca2＋、CO32-会反应生成CaCO3沉淀，离子不能大量共存，C不合题意；

    D. Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-都不发生反应，离子能大量共存，D符合题意。

    故选D。

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    【题目】下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（　　）

    ①第ⅠA族元素都是金属元素

    ②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子

    ③第ⅦA族元素的最高正价都为+7

    ④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱

    A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

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    【题目】实现下列变化,需要加入氧化剂的是

    A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.I2→KID.NaCl→AgCl

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    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

    （1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。

    A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

    （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。

    A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

    还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。

    （3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）

    A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变

    C. 反应吸收a kJ热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）

    A. W的氧化物对应的水化物是强酸B. 原子半径：X﹥Y

    C. Z单质氧化性强于Y单质D. X的氢化物的水溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：

    下列说法正确的是

    A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

    B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

    C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

    D. X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

    （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是______________________。

    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是___________________________。

    ①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小

    （3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式______________________________________。

    （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    ②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。

    ③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因________________________________。

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