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    【题目】实现下列变化,需要加入氧化剂的是

    A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.I2→KID.NaCl→AgCl

    【答案】A

    【解析】

    A. HCl→Cl2，Cl元素由-1价升高到0价，表现出还原性，需要加入氧化剂才能实现此转化，A符合题意；

    B. HCl→H2，H元素由+1价降低到0价，表现出氧化性，需要加入还原剂，B不合题意；

    C. I2→KI，虽然I元素的价态降低，表现出氧化性，但由于I2与KOH反应，自身可实现化合价的升与降，所以不需另加还原剂，C不合题意；

    D. NaCl→AgCl，Cl元素的价态没有发生改变，不需另加氧化剂或还原剂，D不合题意。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．

    已知：

    ①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；

    ②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH；

    ③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；

    ④M的分子式为C13H18O2．

    回答下列问题：

    （1）A的名称为_______；G分子中有_______个碳原子在同一条直线上．

    （2）反应②～⑧中属于加成反应的是________；H中官能团的名称为_______。

    （3）物质M的结构简式为_________；B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为__________。

    （4）反应③的化学反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

    B. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol

    C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

    D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=10：1 B. 原溶液中的c(H+)＝0.02mol/L

    C. x与y的差值为0.008mol D. 原溶液中c(Cl-)=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

    ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

    回答下列问题：

    （1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a的范围是______；过滤所得沉淀的化学式为_________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_____，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母，pH-萃取率见下）

    A．5.0﹣5.5 B．4.0﹣4.5 C．3.0﹣3.5 D．2.0﹣2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是

    A.加水溶解，再过滤B.滴加盐酸

    C.滴加氢氧化钠溶液D.加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

    下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。

    A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．增大压强

    （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

    A．△H < 0

    B．P1<P2<P3

    C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    （3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

    （4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为____。

    （5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：

    CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

    CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

    与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能够大量共存的是

    A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋

    C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

    已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。

    ②其中R为烃基

    ③其中R1和R2均为烃基

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为________________________________；

    (2)反应④的化学方程式为_________________________________；

    (3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种；

    (4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)；

    (5)反应⑦的化学方程式为________________________________；

    (6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。

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