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    4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    C．在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNA
    D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B．石墨和C60中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol质子；
    C．溶液体积未知；
    D.1个己烷分子中含有5个C-C键，含有14个C-H键．

    解答 解：A．标况下HF不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6NA，故B正确；
    C．溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故C错误；
    D.1个己烷分子中含有5个C-C键，含有14个C-H键，所以0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，故D错误
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下己烷、氢氟酸标况下不是气体，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

    （1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
    ①反应在c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态．
    ②开始时，在该容器中加入：
    Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
    2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
    2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
    将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
    ①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O2．
    ②A室NO2-发生的电极反应是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑；
    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（　　）
    A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
    B．1molCl2参加化学反应获得的电子数
    C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
    D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，将3.9gNa2O2粉末投入水中，充分反应．关于此过程说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．生成气体体积为560mLB．反应中电子转移数目为0.1NA
    C．Na2O2粉末中含离子数目为0.15NAD．所得溶液pH为13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应），由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一．
    例如：
    （1）现用烃A（C5H8）通过Diels-Alder反应合成M（），则A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的过程中还可以生成M的一种同分异构体，其结构简式为．
    （2）已知烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下：
    （R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子）
    ①写出M（）发生上述反应的产物中分子量较大的结构简式．
    ②检验另一种产物分子中的官能团的方程式为．

    （3）设计合成物质N的路线如下：

    写出反应③的化学方程式．
    N的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常用药--羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：
    （1）羟苯水杨胺的化学式为C13H11NO3．1mol羟苯水杨胺最多可以和3  mol NaOH反应．
    （2）D中官能团的名称羟基、硝基．
    （3）A→B反应所加的试剂是浓硝酸和浓硫酸．
    （4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．
    （5）F存在多种同分异构体．
    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C．
    A．质谱仪     B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪
    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为　1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（假设溶液体积不变），回答下列问题：
    （1）实验时放出气体的总体积为60mL；
    （2）放出一半气体所需要的时间为1min；
    （3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需要的时间为2min；
    （4）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A；
    （5）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
    （6）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1，求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.087%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞C
    BK+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强
    C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低
    D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜
    A．AB．BC．CD．D

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