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【题目】下列说法正确的是 ( )

A.氢气的燃烧热为 △H =285.5 kJ·mol1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)O2(g) H =285.5 kJ·mol1

B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)S(s) ===FeS(s) H =95.6 kJ·moll

C.500℃30 MPa下,将0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)H =38.6 kJ·moll

D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1 mol N23 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

【答案】B

【解析】

A.氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,故电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)O2(g) H =571kJ·mol1A项错误;

B.11.2 g 铁粉即0.2mol9.6 g硫粉即0.3mol,铁粉可完全反应,当0.2mol铁粉完全反应生成硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量,则1mol 铁粉完全反应放出95.6 kJ热量,B项正确;

C.合成氨是可逆反应,0.5mol(g)不可能完全转化为生成物,但ΔH描述的是完全反应的热效应,C项错误;

D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1 mol(g)3mol(g)反应与2mol分解的转化率不同,放出的热量不一样多,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求填空:

1)写出有机物的名称________

2)当乙酸分子中的O都是18O时,乙醇分子中的O都是16O时,二者在一定条件下反应,生成物中水的相对分子质量为______

3)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是___(填字母代号)

A.馒头越嚼越甜 B.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

C.油脂经水解可变成葡糖糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

4)某化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为321,则该化合物的结构简式可能为_______(写出一种即可)。

5)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物,其分子结构如图所示。回答下列问题。

①瑞香素的化学式为____,含氧官能团名称____

1mol此化合物可与______molBr2反应,最多可以与____molNaOH反应。

6)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示为HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入4.00mL甲醛水溶液,充分反应。请设计一个简单实验验证甲醛的氧化产物不是甲酸盐。____。(可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作能够达到实验目的的是

A.验证一定生成SO2

B. 用排空气法收集NO

C. 制取并检验氨气

D.用水吸收氨气

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作规范且能达到实验目的的是

操作

目的

A

称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解

配制10%CuSO4溶液

B

先用稀盐酸洗涤,再用水清洗

洗涤分解KMnO4制O2的试管

C

用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上,片刻后与标准比色卡比较并读数

测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

D

将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的烧瓶,隔石棉网对烧杯加热,然后收集烧瓶外壁的固体

提纯混有NH4Cl的粗碘

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐仅含四种元素的组成和性质,设计并完成了如下实验:

另取在惰性气流中加热至完全分解,得到固体1。请回答如下问题:

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图__________,写出气体甲的电子式 __________

(2)的化学式是__________,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为__________

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________用化学反应方程式表示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

1)过滤所需要的主要玻璃仪器有___,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___

2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何检验SO42已沉淀完全?答:___

3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①___;②___;③___;④过滤、洗涤。

4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10 mL于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O

步骤4:将步骤23重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL

①写出步骤2中发生反应的离子方程式:___

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)===Cu2(aq)2H2O(l)ΔH

A. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3 B. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3

C. ΔHΔH12ΔH22ΔH3 D. ΔH2ΔH1ΔH2ΔH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

1)反应的△H______0(填大于”“小于);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)___________molL-1s-1反应的平衡常数K1___________

2100℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

①T_______100℃(填大于”“小于),判断理由是_____

列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向___________(填正反应逆反应)方向移动,判断理由是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用多孔石墨电极完成下列实验:

下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( )

A.I中,b极反应:2H2O4e=== O2↑+4 H

B.中,析出红色固体:Cu2H2 === Cu2H

C.中,只可能发生反应:2AgCu === Cu22Ag

D.I中,a极上既发生了化学过程,也发生了物理过程

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