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    （14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为        ▲        。

    （2）上述反应中产生的气体可用       ▲      吸收。

    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—= 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+2H2O

    若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为    ▲    L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因                ▲                  。

    （4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    ①测定硝酸的物质的量：

    反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为     ▲      。

    ②测定NO的体积：

    若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中

       ▲   （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是         ▲           。

     

    （1）1：1     （2）氢氧化钠（或硫酸铜）溶液

    （3）112L      部分NO2转化为N2O4使体积减小（或其它合理答案）

    （4）①0.008mol   ②有    因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 (               。)

    （2）上述反应中的氧化剂是(              )，反应产生的气体可用(              )吸收。

    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

    若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为(       )。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在(                  )（填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (           )（选填编号）。

    a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2按1：1正好完全反应，则反应方程式为                                          。

    （2）上述反应中的还原剂是      ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用     吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10 NO－3 = 2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+ 2H2O

    若生成1mol NO2 ，则反应中转移的电子数为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                  （填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。

    a．等于0.5mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)? △H= + 571.2 kJ?mol—1

    BaS(s)= Ba(s)+S(s)? △H= +460 kJ?mol—1

    已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)? △H= -221 kJ?mol—1

    则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)? △H= ? ?    。 

    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

    As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O

    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为??     。

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①含硫物种B表示????   。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 ?   (填字母)。

    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

    ②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 ?    （用离子方程式表示）。

    （4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。

    及X的核磁共振氢谱如下图，其中????   （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式：????   。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西大学附属中学高二暑假8月考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。

    （2）上述反应中的还原剂是            ，反应产生的气体可用       吸收。

    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量             （选填编号）。

    a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

     

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