Question

(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和

b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)

①若Zn不足量，则反应速率a b，

②若Zn过量，产生H2的量a b。

(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中

①若Zn不足量，则起始反应速率a b，

②若Zn过量，产生H2的量a b。

 

Answer 1

(1)①＞ ②= (2)①= ②＜

【解析】(1)①因为盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，等浓度的盐酸的c(H+)远远大于醋酸的c(H+)，故盐酸反应速率较大；②虽然一强一弱，但最终电离出的n(H+)相同，故产生的H2的量相同；(2)pH相同意味着c(H+)相同，故起始反应速率相同；盐酸和醋酸，由于一强一弱，醋酸的浓度要远远大于盐酸的浓度，在相同体积的情况下，醋酸的物质的量远远大于盐酸，故产生H2的量醋酸大于盐酸。